《2019年高考化学二轮复习 专题09 化工流程选择题考点突破.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习 专题09 化工流程选择题考点突破.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题09 化工流程选择题1工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是A气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B【答案】D2铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝D中需要通入过量的氨气【答案】D【解析】A.铝土矿中的二氧
2、化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，Al2O3、Fe2O3与HCl反应产生FeCl3、AlCl3，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，正确；B.a中AlCl3中铝元素的化合价为+3，AlCl3与足量NaOH溶液反应产生NaAlO2，在b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3，化合价相同，B正确；C.是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，c是Al(OH)3，是将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生Al2O3，所以d是氧化铝，C正确；D.a中含AlCl3，向该溶液中加入过量的NaOH溶液，Al元素转化为NaAlO2，在b中含NaAlO2，向该溶液中通入CO2气体，A
3、l元素转化为氢氧化铝沉淀；所以中不是通入氨气，D错误。 6由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()ASiHCl3摩尔质量为135.5 g BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应【答案】A7练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A气体I中主要含有的气体有N2、NO、COBX在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO
4、【答案】B【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；B由分析可知，气体I是不能被过量石灰
5、水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；CNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O， C正确；D气体II含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确。 11硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是A反应中浓硫酸作氧化剂 B反应表明SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100% D反应稀H2SO4作还原剂【答案】D12高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如
6、图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是A高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O中，生成2 mol FeO42-时，转移6 mol 电子C制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同【答案】D【解析】AK2FeO4中K为+1价、O为-2价，由化合价代数和为0可知Fe为+6，化合价处于较高价态具有强氧化性，故A正确；B反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42-+3Cl+5H2
7、O中，Fe元素从+3价升高为+6价，则生成2 mol FeO42-时，转移6 mol 电子，故B正确；C根据复分解反应原理，反应2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH能进行说明生成了更难溶的物质，所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故C正确；D高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮物聚沉以达到净水的目的，而明矾、硫酸铁只能作净水剂，故D错误。13NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C
8、NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3【答案】C14为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+N2+2H2O【答案】B15如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是A反应说明SO2具有漂白性
9、，反应说明SO2具有酸性B若反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)=11，则反应物n(SO2)n(NaOH)=12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2【答案】D【解析】A反应中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2，最终得到I，体现了SO2的还原性，反应是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，故A错误；B根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，n（SO2）：n（NaOH）=2：3，故B错误；C反应中没有元素化合价的变化，所以反应是非氧化还原反应，故C错误；D反应吸收了二氧化硫，SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHS
10、O3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应和反应回收SO2，故D正确。 20以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC136H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是A将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率B酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率C氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2D上述流程中的FeS2可用FeS来代替【答案】C21从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（ ）A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为:2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+D用酸
11、性KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+【答案】C【解析】A.由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B.上述分析可知，操作、是过滤，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发浓缩与过滤所用仪器不同，故B错误；C.滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子，反应为：2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正确；D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误。 22实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3
12、+在 pH=5时沉淀完全）其中分析错误的是A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤为过滤，步骤蒸发结晶【答案】D23重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：.步骤的主要反应为2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2。.2CrO42-2HCr2O72-H2O。下列说法正确的是( )A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成44.8 L C
13、O2共转移7 mol电子C步骤若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-D步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7【答案】C24重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成44.8L CO2共转移7mol电子C步骤若调节滤液
14、2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72D步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7【答案】CD【解析】A.陶瓷含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，陶瓷容器会被腐蚀，故A错误；B.步骤中发生的反应中存在2CO27e-关系，每生成44.8L（标况下）即2molCO2共转移7mol电子，题中没有给定标况下，44.8L CO2物质的量不一定为2mol，故B错误；C.步骤若调节滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成Cr2O72-，故C正确；D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤中生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D正确。
