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1、2018-2019学年度上期期中考试 高一化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一、 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是
2、（ ）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目约是（ ）A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/
3、L D 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2 D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（ ）A.22.4L O2 中一定含有6.021023个氧分子B.将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓
4、度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaCl溶液 B 75%酒精 C 盐酸 D 稀豆浆11下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A B C D全部12.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- D Ca(N
5、O3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-15.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3H+ CO2 H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4 2OH SO42Cu(OH)2D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 Cl AgClNO316下列目的能达到的是( )A将5
6、8.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：H2O 空气 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 Cu SO4.5 H2O 碘酒 C2H5OH NaHCO3其中:(1)属于混合物的是 （填序号，下同）； (4)属于碱的是 ； (2)属于氧化物的是 ； (5)属于盐的是 ； (3)属于酸的是
7、 ； (6)属于有机物的是 。18.写出下列物质的电离方程式。（1）NaOH ； （2）CuCl2 ； （3）Fe2(SO4)3 ； （4）Ba(NO3)2 。19.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。（1）操作的名称为 ，该操作所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯。（2）原料的化学式为 ，发生的离子方程式为 。（3）为验证上述流程图中的溶液中含有SO42-：取少量的溶液于试管中，先加入 再加入 ，若观察到有 ，则说明溶液中含有SO42-。2
8、0实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL 和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。(4)在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未
9、等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(5)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用_mL的量筒。2018-2019学年度上期期中考试 高一化学试题参考答案二、 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）12345678CADBBBDC910111213141516DDDCCDBC注：选择题1、2、3、4、5、6、8、9、10、12、13、14、15为课本原题二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17【解析】略 课
10、本第29页【答案】 18【解析】略 课本第34页【答案】(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 19. 【解析】课本第21页（1）操作的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；（2）试剂的化学式为H2SO4，化学方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：H2SO4；Fe+2H+=Fe2+H2；（3）先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-，故答案为：足量稀盐酸；少量BaCl2溶液
11、；白色沉淀。【答案】（1）过滤；漏斗；玻璃棒；（2）H2SO4；Fe+2H+=Fe2+H2；（3）足量稀盐酸；少量BaCl2溶液；白色沉淀。20.【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。【答案】(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)CDE (3)16.0等于大于(4)10.915
