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1、2019-2020年高二化学10月月考试题一选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1、对于氢气在氧气中燃烧的反应，下列说法正确的是( )A、产物水所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物水所具有的总能量C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物水所具有的总能量D、反应物H2和O2所具有的能量相等2下列说法不正确的是()A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关3. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反
2、应，由此可能出的正确结论是A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定C石墨转化成金刚石是物理变化 D石墨和金刚石的结构相同4、下列说法中，正确的是() A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关5、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(
3、)A862 kJmol1 B679 kJmol1C183 kJmol1 D183 kJmol16、已知方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则关于方程式“2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H”的说法中正确的是()A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H大于零C该反应H571.6 kJmol1 D该反应可表示36 g水分解时的热效应7分析图2所示各物质能量变化的关系，下列热化学方程式正确的是()AC(金刚石)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1(a0)BC(石墨)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1(b0)CCO2=CO2(g)H3c kJ
4、mol1(c0)DC(金刚石)=C(石墨)H4d kJmol1(d0) 8xx年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO
5、2(g)4H2O(l)H 2217.82 kJ/mol9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD10下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g
6、)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol111已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1C稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJmol1的热量12已知H(aq)O
7、H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是()A和 B C D以上都不对13下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol1(燃烧热)
8、 BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)14(xx海南高考)已知2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol115、化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图1
9、11所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ mol 1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ mol 1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ mol 1 D.N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJ mol 116.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1kJmol1H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)；H=1/2 Q2kJmol1H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H=1/2 Q3kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11
10、2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（ ）A04Q1+005Q3 B04Q1+005Q2C04Q1+01Q3 D04Q1+02Q2二填空题（每空3分，共36分）1、写出298 K常温时，下列反应的热化学方程式：1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。2、在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示该中和热的热化学方程式为 3在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ 4、在101 kPa时，4.0
11、 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为 ，硫燃烧的热化学方程式为 _ 。5、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为 6、P4（s,白磷）+5O2(g)=P4O10(s) P（s,红磷）+5/4O2(g)= 1/4P4O10(s) 则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量
12、较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。7. 拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为。 三、实验题(16分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3KJ/mol)_(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出) 。A
