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1、2019-2020年高三化学下册调研测试试题一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.
2、1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA3下列说法正确的是A醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯4下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、6下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中锌是正极 B用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C在镀件
3、上电镀铜时应将镀件作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。7已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 AB位于元素周期表中第二周期第VIA族B工业上常用电解法制备C、D、E的单质CC、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D化合物AE与
4、CE具有相同类型的化学键8关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 Ac（CH3COO）：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液： c（OH）c（H+）+ c（CH3COOH）D和等体积混合后的溶液： c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C
5、XC)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰()(Salen-Mn()催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：（1）化合物的分子式为_；写出化合物含氧官能团的名称_。 （2）下列有关化合物的说法正确的是 A化合物属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应B化合物属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色C化合物属于醛类，1 mol化合物可以发生银镜反应生成2 mol AgD化合物能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：_（4）化合物I含
6、有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：_；两种反应物以11发生反应时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_；（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是_。10（16分）.在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。（2）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是 。A升高温度 B将NH3(g)从体系中分离 C
7、充入He，使体系总压强增大 D再充入0.2molN2和0.6molH2（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。pHV(HCl)/mL7.00.0aV1.常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(4) a 7.0的理由是（用离子方程式表示） （5）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.310-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡
8、常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字，写出计算过程)。11、高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的离子方
9、程式为 。反应II的化学方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是_ 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定， 。12（16分）检验海带中碘的检验的实验步骤为：海带灼烧溶解过滤滤渣含碘溶液（1）第步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_；_（写出两条）。（2）第步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯、 和 。（3）某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-
10、、IO3-中的哪一种。请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸馏水查阅资料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+提出合理假设。假设1：该食盐样品中含I2假设2： 假设3 假设4：该食盐样品不含碘设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上做答）实验过程根据设计方案证明你的假设。在答题卡中按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取食盐样品约2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若显蓝色，则假设1成立。若不显蓝色，则进行步骤2步骤2：步骤3：xx番禺区高三化学测试试题二答题卷9（16分）（1）_； _。 （2）_（3）_ _ _（4）_；_；（5）_。10（16分）.（1） _ 。（2） _ 。（3） _ ， _ 。. (4) （5）11、（16分）（1） 。（2）溶解 。 。 。（3） ，
