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1、2019届高三化学上学期第二次“周学习清单”反馈测试试题 （ 时间：50分钟 总分：100分）一、 选择题部分：（每小题6分，共42分）1. 下列说法正确的是（）A 12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体B同素异形体的物理性质相同,化学性质相似 C水煤气的主要成分为CH4 D活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生 2. 下列说法正确的是（）A CO2属于大气污染物 B能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 C将CO2通入NaClO溶液中可生成次氯酸 D CO2中的少量CO可用通入O2点燃的方法除去3.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,
2、其中不可行的是() A.分别取等浓度的两溶液,看PH的大小B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色 4.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 () A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 5.将30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余5 mL气体,则原混合气体的体积组成是() A.NO2:17 mL,O
3、2:13 mL B.NO2:25 mL,O2:5 mL C.NO2:15 mL,O2:15 mL D.NO2:20 mL,O2:10 mL 6. 下列说法正确的是() A Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性 C向某溶液中滴加氯水后再加KSCN溶液,溶液呈红色,溶液中一定含有Fe2+ D在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ 7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙中,一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石
4、灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2溶液NO2SO2BaCl2溶液CO2NH3CaCl2溶液A.B.C.D.二、非选择题（方程式3分，其它2分，共58分）8、(6分)如何检验以下离子，简述方法（文字叙述）CO32 HCO32 NH4+ 9、(9分)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。A.在0a范围内,发生的离子反应 。B.ab段发生反应的离子方程式为 10.(7分)单质A经如图所示的过程,已知D为常见强酸或碱。ABCD请回答下列问题:(1)若A为金属单质，D能使酚酞溶液变红色， C的化学式是。(2)
5、若A非金属单质，C是红棕色气体。B的化学式是。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式: 11、（18分）已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),（1）1若A是铁,则E为稀硝酸 ,实现DB离子方程式 （2）若A是NaOH溶液, E是CO2实现BD离子方程式 实现DB离子方程式 （3）若A是CuO,E是碳 实现BD化学方程式 实现DB化学方程式 12.（18分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 (1) A中的化学方程式为 。 (2) A装置还可用于制取气体(只填一种)。 (3) 若有14.8 g Ca(OH) 2固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L (Ca(OH) 2的摩尔质量为74 gmol-1)。 (4) 实验室不用排水法收集氨气，原因是 。 (5) D装置中发生的现象是 (6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入12滴浓盐酸,可观察到的现象是 、 发生反应的化学方程式是 (7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加 (填“F”或“G”)
