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1、2019-2020年中考化学第一轮复习21 溶质的质量分数教学案教学目标：1、能进行有关溶质的质量分数的简单计算；2、掌握溶质质量分数一定的溶液的配制方法；一、基础训练1、下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）A、100g水中溶解了10g食盐B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐C、将5g食盐溶解于50g水中得到的溶液D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液2、20时，氯化钠的溶解度为36g。则在该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（）A、36%B、26.5%C、20%D、18%3、现有20时氯化钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在保持温度不变的条件下，应采
2、取的措施是（）A、加入10g氯化钾B、加入10g水C、蒸发掉20g水D、取出20g溶液4、小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量/g100100100100加入KNO3的质量/g80100120140溶液质量/g180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A、实验1所得溶液的溶质质量分数100%B、实验2所得溶液为饱和溶液C、实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D、该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数100%5、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A、蒸发掉
3、25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液6、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，步骤如下：（1）计算：氯化钠的质量为g，水为。（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。（3）量取：用量筒来量取所需的水，量筒的规格应选用（选填：10mL、50mL、100mL）。（4）溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。化学纯盐酸 含HCl 37%密度 1.18gcm3容量 500mL化学试剂厂（5）反思：若实际所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是（填一种即可）。7、实验室有一瓶刚购进的未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸溶
4、液的质量为g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。（结果保留一位小数）二、要点梳理1、溶质的质量分数是与之比。若为饱和溶液，则溶质的质量分数100%。计算公式100%100%2、配制溶液的一般步骤为、。3、稀释过程中：（1）浓溶液中所含质量等于稀溶液中所含质量。（2）浓溶液质量稀释时所加水的质量稀溶液质量4、计算溶液中溶质的质量分数的关键是准确计算溶质的质量与溶液的质量。5、计算化学反应后溶液的质量常用的方法有：（1）溶液质量溶质质量溶剂质量（2）质量守恒法。反应后溶液的质量反应前各物质的总质量不溶性杂质的质量生成沉淀的质量生成
5、气体的质量。三、问题研讨例1、配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤。（1）如果配制80g溶质质量分数为15%的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是。（2）铅蓄电瓶中的电瓶酸为溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，如果配制该电瓶酸500g,需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸mL（取整数），应选用（从50mL、100mL中选择）的量筒量取，稀释浓硫酸的操作为。（3）配制消毒用的100g2%的氢氧化钠溶液的过程中，导致溶液中NaOH质量分数小于2%的可能原因是用量筒量取水时仰视读数将氢氧化钠固体放
6、在纸上称量在天平的右盘称氢氧化钠（用游码）烧杯内壁挂有水珠盛装溶液的容器用水润洗氢氧化钠中含有杂质碳酸钠例2、如图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（）A、保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B、中溶质的质量分数相等C、均为不饱和溶液D、可析出53.9gKNO3晶体 例3、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。（1）滴加的溶液中
7、溶质属于（选填“盐”或“碱”）（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克（3）图象中的a点数值是（4）废液中含有的溶质是（写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？四、归纳总结1、“四个量”的互算：溶液中有溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数四个量，已知其中两个量，利用溶质的质量分数的公式即可求其他两个量。2、计算化学反应后溶液的质量常用方法有：方法溶液质量溶质质量溶剂质量。方法质量守恒法。（m反应物总和加生成气体m沉淀）3、讲究解题方法，总结解题规律，形成解题能力（1）一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。（2）
8、若采用蒸发溶剂的方法，使其溶液中溶质质量分数增大一倍，那么蒸发掉溶剂的质量应等于原溶液质量的一半。（3）若采用加入溶剂的方法使某溶液的溶质质量分数减少一半，那么加入溶剂的质量应等于原溶液的质量。五、强化训练1、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A、浓硫酸B、硝酸铵C、火碱D、蔗糖2、酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A、23% B、46% C、55% D、72%3、根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是（）A、该物质的溶解度随温度的升高而增大B、t时该
9、物质的溶解度为40C、G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D、图中个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：GmW=Z4、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）A、该物质一定是二氧化碳 B、反应后溶质的质量一定减少C、反应前后溶剂的质量保持不变 D、反应后溶液中溶质的质量分数一定减小5、在80时，物质A的溶解度比B小分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）下列判断正确的是（）AA、80时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B、30时，若A的溶解度比B大，则m一
10、定小于nC、30时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD、30时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大6、将20g98%的浓硫酸稀释成49%的硫酸溶液，需加入水g。需要选用的实验仪器有烧杯、和玻璃棒。7、实验室配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，需要 g氢氧化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。NaOH溶解于水时，溶液温度，原因是。8、兴趣小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面实验：步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97g。请根据实验回答下面问题：（1）有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法 。（2）根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数。（结果精确到0.1%）
