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1、高一暑期化学经过初中化学的学习，我们已经有了一定的化学的认知，进入高中我们将进一步学习化学而且难度提升，要求理解的东西更多，首先我们要理解高中化学与初中化学的区别：初中的化学偏背诵的东西较多，初中化学只要背诵到位，学习就能达到相应的效果，而高中的化学不再像初中化学那样，更需要我们去理解每个知识点，因此高中我们要着力培养自己的理解能力，在记忆的基础上去理解知识点，灵活运用，切忌死记硬背。进入高中我们首先学习的是必修一，下学期则学习必修二的部分内容。其中必修一最重要的是引入了化学专属的一个物理量物质的量（n），同时必修一是高中化学的入门课，因此对于高中化学的学习至关重要。进入下学期化学的难度开始提
2、高，同时对我们的理解和记忆能力提出了更高的要求，为了化学知识的连贯性我们会把必修二的化学反应与能量放到选修四化学反应原理部分一起学习，对有机部分做简单介绍。因此在进入高中学习化学，首先最重要的是把必修一基础而完全掌握，而必修二他的作用是呈上启下，其主要作用是给必修一的结论一个解释，其次为后面选修的学习做一个铺垫。高一暑期学习大纲高一化学暑假学习大纲年级高一科目高一课程设置目的高一上化学和初中化学差距较大，需要掌握的基础知识点特别多，且贯穿整个高中化学的学习，为了更好地适应高一上化学的学习，让孩子们初步了解高一上化学的知识，这样开学后不仅可以进一步巩固基础，而且有更多时间深入研究重难点知识。课程
3、要达到的效果1、初步掌握高一上化学涉及到的几个基本概念，2、对高一上化学的知识体系有系统的了解，3、为秋季化学的学习打好基础课次课程体系课程内容1化学计量物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积的概念、物质的量浓度的计算2化学计量在实验中的应用化学计量的综合复杂应用和计算3物质的分类物质的交叉分类和树状分类法4离子反应方程式离子方程式的书写5离子共存与鉴别离子共存与粒子的鉴别6氧化还原反应氧化还原反应中双线桥和单线桥方法的应用7氧化还原反应方程的配平与计算氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的计算8期中复习期中测试、半期知识点的复习、总结9金属钠1.钠的相关反应总结10金属铝1.铝的相关反应总结11
4、金属铁1.铁的相关反应总结12硅及其化合物1.硅的相关反应总结13硫及其化合物1.硫的相关反应总结14氯及其化合物1.氯的相关反应总结15期末复习1.期末测试、本学期知识点复习、总结重点题型及解析：一选择题（共30小题）1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0lNAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A12 g金刚石中含有
5、化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10NAC28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl的数目均为1NA3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Almol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NAB常温常压下，1.7gNH3中含有的原子数为0.4NAC标准状况下，4.48LCl2通人水中，转移的电子数为0.2NAD100g质量分数为17%的H2O2溶液含有的氧原子数目为NA4设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（）A0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB17g羟基所含电
6、子的数目为10NAClLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD密闭容器中1mol H2（g）与Imol I2（g）共热反应制备HI增加2NA个HI键52017 年 4 月 22 日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接，高氯酸钾（KClO4）可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。下列说法正确的是（）温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A20时高氯酸钾的溶解度为 1.68B40时，将 4g 高氯酸钾溶于 100g 水中可得到 104g 溶液C80的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减
7、小6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C键的数目为3 NAC常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 NAD1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA7阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A0.1 mol NaHSO4晶体中。含有H+的数目为0.1NAB28g乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）混合气体中含共价单键的数目为4NAC1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32和HCO3离子数目之和为0.1NAD质量均为20g的1H218O与D2O
8、中所含中子数均为10NA8我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是（）选项古代文献记载化学解释A开宝本草“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B格物粗谈“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯C本草纲目“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏D徐光启手迹“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸AABBCCDD9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确
9、的是（）A1mol金刚石中含有2NA个CC键，1mol SiO2含有2NA个SiO键B标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC在含CO32总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N
10、A个CH3CO18OC2H5分子11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400时完全分解，相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质，t、v均是强酸。下列说法不正确的是（）A简单氢化物的稳定性：ZWB原子半径：XYZCn、r、q、u、s均是共价化合物Dm中既含离子键又含共价键12在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molBNaOH的浓度为0.5 mol/LC在b点处溶
11、液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：113将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L向溶液中逐滴加入浓度为amolL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g下列关系式中错误的是（）A24n（Al）+35.5n（Na）=W2W1Bn（Na）+3n（Al）=aV2Cn（Na）+3n（Al）=DaV2=14KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是
12、（）AX一定为KHSO4BY一定为Na2CO3CZ可能是氯水DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种15向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42）与c（Cl）之比是（）A1：2B2：1C1：3D1：116向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄色再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色下列分析正确的是（）A滴加KI
13、溶液时，转移1mol e 时生成1 mol 白色沉淀B滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2+3ICuI+I2C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性D上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+I2SO217向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：4C1：2：3D2：3：5181L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶
14、液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸19构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是（）A若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4B若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4C若A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3：1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2（SO4）3D若A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2（SO4）320如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加了2.24g随着CO2
