《九年级化学精讲 第09讲 化合价、原子团、式量、摩尔质量（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学精讲 第09讲 化合价、原子团、式量、摩尔质量（解析版）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第09讲 化合价、原子团、式量、摩尔质量一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。2.化学式的意义：分类 意义 实例 （以H2O为例）宏观 表示一种物质 水表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的 微观 表示物质的一个分子 一个水分子 表示物质的分子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 表示组成物质的各种元素的原子个数比水分子中H、O原子的个数比为2:13.单质化学式的写法：（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。（2）常见气体非
2、金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。4.化合物化学式的书写：类型写法读法举例两原子化合型 氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边 金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右 从后往前读作“某化某” 读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读MgO氧化镁P2O5 五氧化二磷NaCl氯化钠MgCl2氯化镁多原子化合型原子团一般在右边，其他元素在左边 以原子团命名 以中心原子命名NaOH氢氧化钠H2SO4硫酸Na2CO3碳酸钠【要点】1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（
3、混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：二、化合价 元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用n或n表示。2.化合价的一般规律： (1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：
4、(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如： (4)在单质分子里，元素的化合价为零。 (5)化合物中各元素的化合价代数和为零。3.常见元素及原子团的化合价：1价 K、Na、Ag、H、NH4 1价 F、Cl、I、OH、NO3 2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu 2价 O、S、SO4、CO3 原子团的化合价4.化合价与离子符号比较： 化合价 离子 表示方法 用1，2，1，2表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） 用，2，2表示，标在元素符号右上角（“1”省略） 实例 K+ Mg2+ S2- 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同 5.化
5、合价的应用：（1）根据化合价求化合物的化学式依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式： 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO； 标出每种元素的化合价：； 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：63=2,62=3； 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。（2）根据化学式求元素的化合价化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KC
6、lO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) 3=0 解得X=+5，所以KClO3中氯元素显+5价。【要点】1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。2.十字交叉法确定化学式的口诀：一排顺序二标价，()绝对价数来交叉，(Mg2O2)偶数脚吗要化简，(MgO)写好式子要检查。三、化学式的计算1.式量（相对分子质量）：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量（相对分子质量）。2.化合物中的原子个数之
7、比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。4.化合物中某元素的质量分数=5.一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量该元素在物质中的质量分数。【要点】基本计算类型（以Fe2O3为例）： 计算物质的相对分子质量Fe2O3的相对分子质量=562+163=160计算组成物质的各元素质量比Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素=（562）：（163）=7:3计算物质中某元素的质量分数Fe2O3中Fe的质量分数=【562/(562+163)】100%=（112/160）1
8、00%=70%计算一定量化合物中某元素的质量例：50吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？解：【50吨562/(562+163)】100%=50吨70%=35吨（答略）四、物质的量定义：物质所含分子或原子的数目很大，一个个来表示非常不方便，通常采用集合的形式来表示，这一集合形式称为物质的量。1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。五、摩尔质量： 1mol物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol 一、单选题1氮化镓（GaN）
9、中Ga显+3价，则N的化合价为A-3B-1C+1D+3【答案】A【详解】根据化合物整体化合为0得，+3+（N）=0，故N的化合价为-3，故选A。2高铁酸钾K2FeO4能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价为A1B2C3D6【答案】D【详解】在高铁酸钾K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（-2）4=0，则x=+6价。故选D。3不含原子团的物质是AKClBNaOHCNH4NO3DCuSO4【答案】A【详解】解：A、氯化钾中只含有钾元素和氯元素，不含原子团，故选项正确。B、NaOH中
10、含有氢氧根，故选项错误。C、NH4NO3中含有铵根和硝酸根，故选项错误。D、CuSO4中含有硫酸根，故选项错误。故选A。4含有两种原子团的物质是AKOHBNH4ClCNaNO3D(NH4)2SO4【答案】D【详解】A、氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成，含有一种原子团氢氧根，不符合题意；B、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有一种原子团铵根，不符合题意；C、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，含有一种原子团硝酸根，不符合题意；D、硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成，含有两种原子团铵根和硫酸根，符合题意。故选D。5为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是A相对原子质量B物质的量C相对
11、分子质量D摩尔质量【答案】B【详解】科学上为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题引入的概念是物质的量，故选B。6关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是A过氧化氢由氢分子和氧分子构成的B过氧化氢由氢原子和氧原子构成的C过氧化氢的摩尔质量是34D过氧化氢中氢、氧原子物质的量比为1：1【答案】D【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故A错误；B、过氧化氢分子是由过氧化氢分子构成的，不是由原子直接构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，故B错误；C、过氧化氢的摩尔质量是34g/mol，故C错误；D、过氧化氢中氢、氧原子物质的量比为2:2=1:1，故D正确；故选D。7关
12、于阿司匹林（化学式为 C9H8O4）的说法正确的是A摩尔质量为 180B氧元素的质量分数最小C碳、氢元素质量比为 98D0.1mol 该物质约含有 6.021022 个分子【答案】D【详解】A. 阿司匹林的摩尔质量为180g/mol，此选项错误；B. C9H8O4中C元素质量分数为：，H元素质量分数为：，O元素质量分数为：，则三种元素的质量分数最小的是氢元素，此选项错误；C. 碳、氢元素质量比为 （129）：（18）=27:2，此选项错误；D. 0.1mol 该物质约含有0.1mol 6.021023个/ mol = 6.021022个分子，此选项正确。故选D。8下列关于H2O2的说法正确的是
13、A1molH2O2含有1molH2和1molO2B1molH2O2的质量就是H2O2的式量C1molH2O2含有4mol原子D1molH2O2约含6.021023个H2O2原子【答案】C【详解】A、H2O2是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误；B、1molH2O2的质量是1mol34g/mol，H2O2的式量=162+12=34，故说法错误；C、1个H2O2个分子含有4个原子，故1molH2O2含有4mol原子，故说法正确；D、H2O2是由H2O2分子构成的，则1molH2O2约含6.021023个H2O2分子，故说法错误。故选C。9质量为 6.4g的某气体M，其中含有 6.021022个分子
14、，则 M 的式量为A64B32C96D16【答案】A【详解】由n=得，n=0.1moL，又由n=得，M=64g moL-1，故选A。10O2与O3相等的是A1g气体所含的原子数B1mol气体的质量C1g气体所含的分子数D1个分子的质量【答案】A【详解】A、两种气体分子都是由氧原子构成，1gO2与O3气体所含的原子数相等，故A正确；B、O2的摩尔质量等于32g/mol，O3的摩尔质量等于48g/mol，1mol O2质量等于32g，1mol O2质量等于48g，故B错误；C、O2与O3的摩尔质量不同，1g气体所含的分子数也不同，氧气含的分子数多，故C错误；D、1个O2分子中有2个氧原子，1个O3分子中有3个氧原子，两种分子含氧原子个数不同，1个分子的质量不同，故D错误。故选A。11说法正确的是A摩尔是基本物理量B摩尔质量就是指1mol物质的质量C物质的量就是微粒的数量D1mol任何物质含6.021023个微粒【答案】B【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项错误；B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩
