《2022年高考化学一轮复习 2.9 铝及其化合物导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习 2.9 铝及其化合物导学案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学一轮复习 2.9 铝及其化合物导学案班级 姓名 【课标要求】1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质（B）；2、了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其特性（B）；3、了解铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例（B）；4、能列举铝合金等合金材料的重要应用（A）。【诊断练习】1、下列关于铝的叙述中，不正确的是 A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、铝的抗蚀性能好，是因为铝表面的致密氧化膜可以阻止铝与空气中氧气的进一步反应C、铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂 D、铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性物质2、用于飞机制造业的重要材料是
2、 A、镁铝合金 B、铜锡合金 C、铝硅合金 D、不锈钢2、能用铝为原料来冶炼难熔金属的主要原因是 A、铝的密度小，熔点较低 B、铝在空气中燃烧，放出大量的热 C、铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D、铝具有还原性、发生氧化还原反应时能放出大量的热4、下列反应的离子方程式书写正确的是 A铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AlO2-+H2 B铝和稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H2 C钠和水反应：Na +2H2ONa+ 2OH+ H2 D溴化钠溶液和氯气反应：2Br+ Cl22Cl+ Br2 【基础知识梳理】铝的存在、性质和应用1、铝的存在铝是地壳中含量 的金属元素。铝土矿(主要成分为
3、，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。2、物理性质银白色金属，熔点较低，密度较小，电和热的良导体。 铝合金密度小、强度大、抗蚀能力强，诸多优良的性能决定了其应用的广泛性。3、化学性质与非金属O2等反应 。【思考】铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性的原因。与酸反应常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中，生成 。加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等反应，但不产生 。通常情况下，铝能与稀硫酸、盐酸反应置换出氢气。离子方程式为 。与碱反应： Al NaOH H2O。与氧化物反应（铝热反应）： Al Fe2O3 。【指出】铝热反应的应用。4用途以下列出了铝或铝合金的多种用
4、途，请在后面的横线上写出所应用到的性质。制造飞机或汽车外壳；作为储存浓硫酸的容器 ；制造各种日用炊具 ；铝热法冶炼金属 ；制造电线电缆；制造包装用的铝箔 。【典型例题】1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中一定能大量共存的离子组是A、SO42-、Cl-、Na+、K+ B、K+、Cu2+、Na+、SO42- C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4【课堂练习】1、铝分别与足量的
5、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A3:1 B2:1 C1:1 D1:32、除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是_ ，发生反应的化学方程式为_ _。写出下列反应的化学方程式或离子方程式。金属铝溶于盐酸_。 铝片与氢氧化钠溶液反应 。铝热反应 。3有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g mol1）。回答下列问题： （1）D的化学式为 。 （2
6、）F的电子式为 。 （3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。复习2-10 铝及其化合物（2）班级 姓名 【课标要求】1、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况（B）；2、了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解（B）；3、通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力（B）；4、通过对铝及其重要化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）。【诊断练习】1、下列物质，不能同时与氢氧化钠等强碱和硫酸等强酸溶液反应的是 A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、NaHSO4 D、Al2O32、将表
7、面已完全钝化的铝条，放入下列溶液中，不会发生反应的是 A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜 D、氢氧化钠3、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀下来，最合适的试剂是 ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水4、下列反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化镁与盐酸反应：H+OH= H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC氢氧化铝与盐酸反应： HOH=H2OD在明矾溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+3OH-= Al(OH)3【基础知识梳理】1、氧化铝物理性质：白色固体，硬度高，熔、沸点高，可用于制作耐火材料。化学性质两性氧化物：既可与 反应又
8、可与 反应生成 和 的氧化物。Al2O3是两性氧化物。既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。分别写出Al2O3与硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 Al2O3H2SO4： ； Al2O3NaOH： 。应用：工业炼铝；制耐火材料；刚玉的主要成分为氧化铝。优质刚玉(红宝石、蓝宝石等)可作装饰品。【说明】工业上常采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝。从铝土矿制备铝的工艺流程如下： 该过程中涉及到的反应方程式为： Al2O3 NaOH ； NaAlO2 CO2 H2O ； Al(OH)3 ；（条件：加热） Al2O3 。（条件：电解熔融）2、氢氧化铝化学性质两性氢氧化物：既可与 反应又可与 反应生成 和
9、的氢氧化物。Al(OH)3H2SO4：化学方程式 、离子方程式 ； Al(OH)3NaOH：化学方程式 、离子方程式 。受热分解 。制备铝盐制备氢氧化铝，一般用过量的弱碱氨水，不用强碱，写出离子方程式并说明为什么？ 。偏铝酸盐制备氢氧化铝，一般用过量的弱酸CO2+H2O，不用强酸，写出离子方程式并说明为什么？ 。3、铝盐KAl(SO4) 212H2O：俗称 ，是一种晶体，可溶于水，在水中能与水反应生成氢氧化铝胶体。氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，是一种常用的净水剂。其净水原理为： 。其它净水剂还有 等。【典型例题】1、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。回答下列问题： F的化学式为 。 E的电子式为 。 写出Y和D溶液反应的离子方程式 。 写出C与H溶液反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 。铝及其化合物课后作业班级 姓名 1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A铝土矿溶于NaOH溶液中B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢
