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1、 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。2019版中考化学专题复习 有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反应生成碳酸钠才是化学变化。反应化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氢氧化钠固体必须 保存。2实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反应化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为 。【常见陷阱】氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。注意：露置的氢氧化钠溶液既
2、吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应，使瓶口与瓶塞黏合在一起。二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进行鉴别。【方法】1加酸，如稀盐酸 现象：有气泡产生。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22加碱，如Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液 现象：有白色沉淀产生。Ca（OH）2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH； Ba（OH）2+ Na2CO3=Ba
3、CO3+2NaOH。3加盐，如CaCl2或Ca（NO3）2溶液、BaCl2或Ba（NO3）2溶液。 现象：有白色沉淀产生。Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3+2NaCl或Na2CO3+ Ca（NO3）2 =CaCO3+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3+2NaCl或Na2CO3+ Ba（NO3）2 =BaCO3+2NaNO3。【常见陷阱】直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反应了，所
4、以看不到气泡。【作者看法】1如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。实际操作时当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也有可能发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。2关于盐的选择，最好选取BaCl2，不宜用CaCl2。因为向待测溶液中加入CaCl2溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能会有白色浑浊出现。原来是，当加入的CaCl2溶液中的Ca2+与NaOH中的OH-的浓度比较大时，也会因为一定温度下Ca（OH）2的溶解度相对比较小，而有部分Ca（OH）2晶体析出，使
5、得溶液中出现浑浊现象，导致判断结果错误。三、如何检验氢氧化钠部分变质：【分析】样品溶液中溶质的成分1如果氢氧化钠溶液是部分变质，溶液中的溶质是碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钠（NaOH） 混合物；2如果氢氧化钠溶液是全部变质，溶液中的溶质是碳酸钠（Na2CO3）；3如果氢氧化钠溶液是没有变质，溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）；因此，要想检验氢氧化钠（NaOH）是否存在，必须要除去碳酸钠（Na2CO3）的干扰。【实验操作】1先除去碳酸钠（Na2CO3）。试剂：加入足量的氯化钡溶液（或氯化钙溶液），过滤。2检验氢氧化钠（NaOH）的存在。试剂：向所得滤液中加入无色酚酞（或硫酸铜溶液）。现象1：产
6、生白色沉淀，无色酚酞变红（或产生蓝色絮状沉淀）。结论：氢氧化钠部分变质。现象2：产生白色沉淀，无色酚酞不变色（或不产生蓝色絮状沉淀）。结论：氢氧化钠完全变质。【常见陷阱】直接加入无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红。不是加入盐，而是加酸或碱；注意：检验部分变质，只能加盐。除去碳酸钠时，不能用Ca（OH）2（氢氧化钙），因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。反应方程式Ca（OH）2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH。除去碳酸钠时，不能用酸，因为酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。不是加入足量的盐，而是少
7、量的盐；注意：盐必须足量，原因是要排除碳酸钠的干扰。四、探究如何除去部分变质后的杂质：1将变质后的氢氧化钠固体充分溶解在水中；2加入适量的Ca（OH）2溶液（石灰水）或Ba（OH）2溶液；3过滤后可得到氢氧化钠溶液；若将溶液蒸发溶剂便得到氢氧化钠固体。反应化学方程式为：Ca（OH）2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH；Ba（OH）2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH。【常见陷阱】注意：如果除杂，只能加碱不能选用盐酸或硫酸等酸溶液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会和碳酸钠反应生成了NaCl，
8、引入了新的杂质。当我们明确知道NaOH中已经出现了Na2CO3杂质，在探讨如何除去杂质时，可以这样考虑：变质后的NaOH溶液中会有较多的CO32-，可以加入含Ca2+或Ba2+的溶液，与CO32-结合成沉淀，通过过滤而除去。为了不再引入新的杂质，考虑到原来NaOH溶液中存在OH-，所以可以加入适量的Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液就可以除去其中的Na2CO3杂质了。此时选用Ba（OH）2溶液的效果比较好。因为，一定温度下Ca（OH）2溶液的质量分数相对比较小，溶液相对比较稀，除去杂质的效果远远不如用Ba（OH）2溶液好。巩固练习1小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化
9、钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】 该氢氧化钠溶液没有变质； 该氢氧化钠溶液部分变质； 该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】操作现象结论化学方程式（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红 （2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生 【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是 。于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若
10、有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。2化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。（
11、2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究2实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有 。实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密
12、封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。3.化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是_。【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】已知反应：（白色） 氯化钡溶液呈中性。【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。有白色沉淀产生。说明原溶液中一定含有_。（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。溶液变红色。则溶液中一定含有_。【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液_变质（填“部分”或“全部”）。实验中加入过量氯化钡的目的是 【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的_。（2）借助于_可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。5 / 5
