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1、2010-2011学年上学期期中考试高三化学试卷注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同
2、位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键2下列叙述中正确的是（ ）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素 D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4已知R为A族元素，L为 A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式不可能的是 ( )A
3、n=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+255甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g6下列物质按沸点降低顺序排列的一组是( )ACI4、CBr4、CCl4、CF4 B金刚石、氯化钠、钠、铁CHF、HCl、HBr、HI DF2、Cl2、Br2、I27下列离子方程式正确的是： A. 等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)212H2O溶液混合： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH
4、)3B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2D. CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的气体混合，其体积为22.4升B14克氮气中所含有的共用电子对数为1.5NAC1L 1mol/LFeCl3溶液中，含有Fe3+的个数为NAD合成氨反应中，当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键，则该反应达到平衡状态9下列实验操作及现象与结
5、论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性C实验（3）中发生是置换反应 D实验（1）中铁钉只做还原剂二选择题：（本题包括10个小题,每小题3分,共30分。每小题有一个选项符合题意）11下列实验操作正确的是A氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗盐中的C
6、a2、Mg2、SO42，依次加入的物质可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边振荡，最后定容12“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO
7、2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体13NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是ANaNO2 、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO14下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由
8、水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D15右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C Dn(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)89 16将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入N
9、a2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol 17硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列说法正确的是A制取相同量
10、的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行1827.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2molL1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1 molL119.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合
11、价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是 、的单质与稀盐酸反应速率ClO3Cl2IO3I2 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到刚开始时溶液变蓝色，随着氯水的加入溶液蓝色褪去，最终变为黄绿色。写出有关的离子方程式_，_.22（9分）三种短周期元素X、Y、Z，它们的电子层数与最外层电子数之比分别为1:1、1:2、1:3。（1）只根据上述信息就能确定的元素是 （填X、Y、Z）（2）由Y、Z构成的化合物W能使澄清石灰水变浑浊，则W的化学式可能为 （3）若X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应，且物质的量比为2:3，写出该反应的离子方程式 （4）由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式包含6个原子，这种化合物的名称是 23（6分）下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答： （1）试推断该金属可能的一种用途_，该金属的活动性比铜_（填“强”或“弱”） （2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：24(12分)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是 。 A，；
