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1、第六单元 碳和碳的氧化物课题1：金刚石、石墨和C60一、学习目标：1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途。2.记住单质碳的化学性质及对应的用途。3.知道同种元素可以组成不同的物质，结构、性质和用途的关系，且能以发展的观点看 待碳的单质。【课前知识积累】1. 你认为一种元素能形成多种单质吗？2.单质是指 ， 请列举几种常见的单质： 。【情境导入】 老师家正在装修，碰到了一系列的问题，请同学们帮忙解决。 1、锁生锈了，开不了，怎么办？ 2、窗户安装玻璃，尺寸不合适，裁割该怎么办？ 3、装修好有刺激性气味无法及时入住，如何去除气味？二、自主探究： 知识点一：碳的单质 【阅读】课本P10610
2、8补充下方表格：金刚石石墨物理性质外观光泽硬度导电性用途【实验】P107实验6-1，你观察到了什么现象？【思考】1.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？2. 碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？3. 防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？【交流讨论】 1.金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ 2.一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？3.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。【归纳小结】 1.金刚石、石墨（见上表格）2.无定形碳（属于 物）注意：木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的
3、变化属于物理变化。“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素名称，指元素；“炭”是指具体的物质，由碳元素组成的部分单质。 如： 。 二氧化碳由 和 两种元素组成。3. 新型碳单质知识点二：碳的化学性质 【思考】北宋张择端用墨汁绘制的清明上河图能完好保存至今，说明碳在常温下有什么 性质？你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图）【阅读】自学课本P110111，请概括出碳的化学性质。【实验】观察教师演示P110实验6-2，并记录实验现象。现象： 分析： 化学方程式： 实验结论： 【思考并回答】（1） 酒精灯加铁丝网罩的目的是 。 （2）在此反应中，被还原的物质是 ，被氧化的物质是 。说明
4、木炭具有 性，可用来 。【归纳小结】1.碳与氧气反应 氧气充足时： ；（请写化学方程式）氧气不充足时： 。这两个反应都属于 （填反应类型）。2.碳与某些氧化物反应 【练习】用化学方程式表示：木炭还原氧化铁 木炭与二氧化碳反应 【讨论】根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？课题2：二氧化碳制取的研究一、学习目标：1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路、方法和装置。2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应。 3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。【课前知识积累】1.实验室是如何制取O2的？请写出反应的化学方程式。
5、2.用高锰酸钾或氯酸钾与用过氧化氢溶液制O2时发生装置有何不同？ 为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气？3.你所知道的能产生CO2的反应有哪些？ 二、自主探究： 知识点一：实验室制取CO2的原料 【思考】有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗？ 找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。【实验】观察并能准确记录实验现象。反应原料实验现象反应剧烈程度碳+氧气碳酸钠（粉状）+稀硫酸大理石（块状）+稀硫酸大理石（块状）+稀盐酸【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是 ， 原因： 二者反应的化学方程式 。【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？（用补充实验演示说明）知识点二：实
6、验室制取CO2的装置 【阅读】自学课本P113 115，通过分析O2和CO2的实验室制法，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。【资料】CO2的密度比空气大，CO2能溶于水。【对比】CO2和O2制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度与空气的比较是否与水反应CO2O2【思考】 1.实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。 2.实验室收集CO2的装置是什么？请看相关资料后作出选择，并说明理由。收集方法是 ，选择该方法的理由是 【实验探究】小组合作制取并收集一瓶C
7、O2。【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置 A B C D E【交流讨论】1. 说出A、B、C、D、E装置的优、缺点2.现在实验室只有碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO2应选上述哪些装置？为什么？知识点三：工业制取CO2 工业制CO2的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为： 。【归纳小结】1、药品的选择原则：药品来源广，价廉；反应条件、装置、操作简单；产气速率适中，容易收集气体；纯度高；安全、无污染或污染小等等。注意不能选用浓盐酸，因浓盐酸 太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面
8、，会阻止反应继续进行。不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。2.实验室制取气体装置的确定：气体发生装置选择应考虑 气体收集装置选择应考虑 课题3：二氧化碳和一氧化碳（第一课时）一、学习目标：1.记住CO2的物理性质、化学性质，知道CO2的主要用途。2.了解并关注温室效应。【课前知识积累】1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？二、自主探究： 知识点一：二氧化碳 【实验】教材P117实验6-3，思考检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？_。【观察】教材P117观察实验6
9、-4，填写下表:现象分析与结论【实验】教材P118观察实验6-5，填写下表：（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）I喷稀醋酸II喷水III直接放入IV喷水放入现象分析与结论将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？【思考】 1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？【阅读】教材P118归纳CO2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。【交流讨论】1、什么原因使空气中的CO2含量越来越高？ CO2过多会造成什么后果？根据CO2的来源，可以采用
10、什么办法来防止温室效应的进一步增强？ 2、一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，其中CO2的含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验判断其中CO2的含量么？【归纳小结】一、二氧化碳1.CO2的性质(1)物理性质物理性质颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性固态CO2俗名化性:一般情况下,_燃烧,也_燃烧，不能供给_。与水反应生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 （碳酸不稳定,易分解） 能使澄清的石灰水 ： （用于检验二氧化碳）与灼热的碳反应： （此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）2.CO2的用途：_（既利用其物理性质，又利用其化学性质。 灭火器原理： ）干冰用于_、制冷剂 肥料， 作用等3.CO2对环境的影响：过多排放引起_。定义：大气中的 气体使地面吸收的太阳光的热量 ，从而使全球 。起因：大量使用 燃料； 面积急剧减少。 能产生这种效应的气体：二氧化碳、 、
