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1、2019届高三化学第一次教学质量检测试题(含解析)1.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的结构式：OCOB.原子核内有10个中子的氧原子：C.F原子结构示意图：D.MgCl2的电子式：【答案】B【解析】A、二氧化碳的结构式为：O=C=O，选项A错误；B、原子核内有10个中子的氧原子为：，选项B正确；C、F离子结构示意图为：，选项C错误；D、MgCl2的电子式为：，选项D错误。答案选B。2.下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜-资源问题B.用石灰法进行工业废气脱硫-污染问题C.研制用纯净的二氧化硅做光导纤维-能源问题D.中科院研制的新型钛合金用于航
2、空航天-材料问题【答案】C【解析】A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，解决资源问题，选项A对应；B、用石灰法进行工业废气脱硫CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，解决污染问题，选项B对应；C、光导纤维的主要成分为二氧化硅，可由以二氧化硅为主要原料制成，而不是解决能源问题，选项C不对应；D、中科院研制的新型钛合金用于航空航天解决了材料问题，选项D对应。答案选C。3.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是选项化学反应方程式反应类型ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反应BCH4Cl2CH3ClHCl置换反应CCH2=CH2Br2C
3、H3CHBr2加成反应DBr2HBr取代反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，产物水没写出，选项A错误；B、甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等和氯化氢，选项B错误；C、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，不是1，1-二溴乙烷，选项C错误；D、苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，选项D正确。答案选D。点睛：本题有机反应方程式的书写及有机反应类型的判断。在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式
4、是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号等。4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、氯气也和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水，A错误；B、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，不能蒸干获得晶体，B错误；C、盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，得不到纯净的CO2气体，C错误；D、碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，D正确，答案选D。考点：考查化学实验方案设计与评价5.下列叙述正确的是A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.胶体区别于其他分散系的本
5、质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物【答案】C【解析】A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，选项A错误；B、氧化铝是两性氧化物，选项B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间，大于100nm是浊液，小于1nm为溶液，选项C正确；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查物质的分类、天然高分子化合物等知识。注重分散系的判断，特别对分散系的本质区别和特征区别的理解。6.如图所示，在101kPa时，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列
6、说法正确的是A.石墨的燃烧热为393.5kJB.石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C.石墨比金刚石稳定D.1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量【答案】C【解析】A、燃烧热的单位应该为kJ/mol，选项A错误；B、根据图像，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化成金刚石需要吸收热量，属于化学反应，选项B错误；C、物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项C正确；D、此反应是放热反应，金刚石和氧气的总能量高于二氧化碳的总能量，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查燃烧热、化学反应中能量的变化等知识。7.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价
7、与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是XZYMNA.原子半径：YXB.阴离子还原性：NMC.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD.气态氢化物稳定性：MN【答案】A【解析】A、X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，说明X为碳元素，则Z为镁元素，Y为铝元素，M为硫元素，N为氯元素。A、铝比碳多一个电子层，因此r(Mg)r(C)，选项A正确；B、非金属性越强，其离子的还原性越弱，同周期从左向右非金属性增强，即ClS，还原性S2-Cl-，选项B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，镁的金属性强于铝，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，选项C错误；D
8、、非金属性越强，其氢化物越稳定，即HClH2S，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。根据元素周期表中元素位置确定元素种娄，再结构“构、位、性”三者关系进行分析判断，从而得解。8.校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是A.甲苯的分子式为：B.甲苯分子中所有原子都处于同一平面C.甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D.甲苯和苯互为同系物【答案】D【解析】A、为甲苯的结构简式，其分子式为C7H8，选项A错误；B、甲烷空间构型为正四面体，因此甲基上所有原子不共面，选项B错误
9、；C、甲苯上有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种，选项C错误；D、甲苯和苯结构相似，组成上相差一个“CH2”，因此互为同系物，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查结构简式、分子式、原子共面、同系物、等效氢等知识。其中应该明确甲烷为四面体结构、乙烯分子在同一平面、乙炔分子原子在同一直线、苯分子中原子在同一平面，同一个碳上的氢为等效氢、同一个碳上的甲基上的氢为等效氢，对称位上的氢为等效氢等。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB.常温常压下，7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAC.1mol羟基与1mol氢
10、氧根离子所含电子数均为9NAD.在1.0L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA【答案】B【解析】A、三氯甲烷在标准状况下，不是气体，选项A错误；B、过氧化钠的电子式为：，因此7.8g过氧化钠所含阴离子的物质的量为0.1mol，选项B正确；C、1mol羟基中所含电子的物质的量为9mol，1mol氢氧根离子所含电子的物质的量为10mol，选项C错误；D、CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH+OH-，阴离子总数大于1mol，选项D错误。答案选B。10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2
11、HSO32SO2H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3C.用高锰酸钾标准液滴定草酸：2MnO416H+5C2O422Mn2+10CO28H2OD.向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：HOHH2O【答案】D【解析】A、硝酸具有强氧化性，能继续把SO32氧化成SO42，选项A错误；B、氢氧化铝表示两性，溶于强碱，因此反应为：Al34OHAlO2-+2H2O，选项B错误；C、草酸是弱酸，不能拆写，选项C错误；D、0.1mol/L的KHA溶液pH=1，说明HA完全电离，因此离子反应方程式为：HOHH2O，选项D正确。答案选D。11.
12、下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用二氧化硫的还原性，不是漂白性，选项A错误；B、溶液变红，说明含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，选项B错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的
13、酸性越强，产生气体，说明硫酸酸性强于碳酸，有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，选项C正确；D、铝迅速转变成氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此是熔化而不滴落，选项D错误。答案选C。12.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 molL1，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低【答案】A【解析】保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A的浓度为1
14、.0mol/L，大于实际A的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应方向移动。A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，选项A正确；B、缩小体积，压强增大，平衡向正反应移动，压强增大平衡向气体物质的量减小的方向移动，即x+yz，选项B错误；C、平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但容量体积减小，B的物质的量浓度增大，选项C错误；D、平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，气体的物质的量减小，C物质的量增大，故C的体积分数增大，选项D错误。答案选A。13.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O下列说法正确的A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3mol Na2O2反应，有3 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】A【解析】A、反应中Fe2O3中铁元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，作为还原剂，选项A正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4而得不到Fe2O3，选项B错误；C、Na2O2中氧元素由-1价降为-2价，3mol Na2O2反应，有6 mol氧被还原，则有6mol电子转移，选项C错误；D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，选项D错误。答案选A。14
