《2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2018河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是()同位素：1H、2H2、3H同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡ABC D解析：选D。2H2是氢元素的单质，错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；NO2不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(Hg)，错误。2下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜
2、色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选C。NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2NO2(g)N2O4(g)H0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误。冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误。木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C
3、项正确。将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。3氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2OHClHClOD2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2解析：选D。反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与
4、其相同。选项D的反应2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2中，H2O为氧化剂。4在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NH DFe3解析：选B。2Na2O22H2O=4NaOHO2，Fe2转变为Fe3，Fe3转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3转变为Al(OH)4，NH转变为NH3气体，NH减少。没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3，所以Fe2减少，Fe3增多，Al(OH)4再转变为Al3，Al3数目几乎不变。5类推是化学解题中常
5、用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通
6、入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：选B。A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2反应，离子方程式为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误。6(2018合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()ANa2O2既是氧
7、化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生224 L O2时反应转移2 mol e解析：选D。本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中MnO中Mn的化合价降低，Na2O2中O的化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e，若产生224 L(标准状况)O2，则转移 2 mol e，D项正确。7将348 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol
8、L1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A005 molL1 B01 molL1C02 molL1 D03 molL1解析：选B。可以把Fe3O4看作FeOFe2O3，则n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2)，依次可知，在反应中Fe2Fe3，Cr2O2Cr3，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有1c0025 L6，解得c01 molL1。8(2018河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Na、NH、
9、NO、HCOB01 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NODKW/H01 molL1的溶液：Na、K、SiO、Al(OH)4解析：选D。使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，A错误。Ag与I、SO分别反应生成沉淀，不能大量共存，B错误。加入铝粉能产生H2的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2与NO不能大量共存，C错误。KW/H01 molL1的溶液中OH01 molL1，Na、K、SiO、Al(OH)4在强碱溶液中能大量共存，D正确。9现有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl
10、、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A有三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液B如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液C若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液D若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液解析：选C。将五种溶液两两反应可得下表结论：(表示生成沉淀，表示生成气体，表示无明显现象)Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3由上表得出结论：一支试管中产生气泡，两支试管中
11、出现沉淀时，则加入的是Na2CO3溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(13分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴
12、加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是_。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是_。A B C D(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O。则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO10H2O4Fe(OH
13、)38OH3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)nCClO2 D“84”消毒液解析：(1)A纯铁硬度比生铁低，错误；B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe在冷的浓硫酸中钝化，正确。(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是1100 nm。(3)
