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1、2022年高二化学 课时跟踪训练 影响化学平衡的条件基础练习一、选择题 1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。 A.CO+H2O(气)CO2+H2(正反应为放热反应) B.2SO3(气)2SO2+O2(正反应为吸热反应) C.2HCI(气)H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2CaCO3(正反应为放热反应)答案：D 2.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为( )A.减小容器体积 B.降低温度 C.充入HI气体 D.加入催化剂答案：AC 3
2、.化学反应C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( )。 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D 4.反应mA+nBPC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是( )。 A.m+np(正反应为放热反应) B.m+np(正反应为吸热反应) D.m+np(正反应为放热反应)答案：B 5.不能用勒沙特列
3、原理解释的是( )。 A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD 6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。 A.N2(气)+O2(气)2NO(气)(加压) B.N2(气)+3H2(气)2NH(气)(移出NH3) C.2SO3(气)2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)N2O4(气)(加压)答案：D 7.在1 000以上的高温，存在下列平衡：C+CO22CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采
4、取什么手段来抑制CO的生成?其答案是( )。 手段：升温 降温 加压 降压理由：a.放热反应 b.吸热反应 c.气体分子数增加 d.气体分子数减少A.和ad B.和bc C.和bd D.和ac答案：B 8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是( )。A. mp C.m+np答案：A二、填空题 9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA+bBcC(固)+dD 当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了mo
5、l，D增加了nmol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的系数分别为：a_b_c_d_。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：_、B：_、D：_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。答案：(1)2；1；3；2(2)气；固或液；气(3)放热 10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr+Br2(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度： (1)正反应速率_，逆反应速率_。 (2)化学平衡向_反应方向移动。 (3)混合气的颜色应变_。 (4
6、)混合气的平均相对分子质量_。(5)若将密闭容器的体积减小为原来的，则化学平衡_，混合气的颜色_。答案：(1)加快；加快 (2)正 (3)深 (4)不变 (5)不移动；变深综合练习一、选择题 1.反应mA(气)+nB(气)pC(气)，qD(气)，测得平均反应速率(C)=2(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则”m、n、p、q的数值正确的是( )。 A.2，6，3，5 B.3，1，2，2 C.3，1，2，1 D.1，3，2，2 答案：B 2.在一定温度下将各lmo1CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)达到平衡后，测得CO2为0
7、.6mol，再通入4mol水蒸气达到新的平衡后，CO2的物质的量是( )。 A.等于0.6mol B.等于1molC.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol答案：C 3.水煤气的转化反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是( )。 A.当一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已经达到平衡状态 B.当一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到平衡状态 C.增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率D.增加CO的浓度可以提高CO的转化率答案：C 4.对于可逆反应2AB3(气)A2(气)+3B2(气)(正反应为吸热
8、反应)，下列图像(图22的四幅图中为反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3 为百分含量)中正确的是( )。 答案：BC 5.可逆反应mA(g)+nBPC(g)+qD中A和C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )。 A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q) B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C.若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都一定增大D.若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体答案：D 6.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，再次达到平衡
9、时，W的浓度为原来平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是( )。 A.平衡向逆反应方向移动 B.a+bc+dC.Z的体积分数增大 D.X的转化率降低答案：AD 7.常温常压下，将分别装有等体积NO和O2的两个试管连起来，气体充分混合后，在保持温度和容积不变的情况下容器内气体的压强P为( )。 A.0.75大气压P1大气压 B.P=0.75大气压C.0.5大气压PP+q正反应是放热反应 B.m+np+q正反应是吸热反应C m+np+q逆反应是吸热反应 D.m+np+q逆反应是放热反应答案：AC 9.图23表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(固)+G(气)2K(气)(正反应为吸热反应)
10、，在图中，y轴是指( )。 A.平衡混合气中K的百分含量 B.平衡混合气中G的百分含量 C.G的转化率D.L的转化率答案：B 10.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(气)+B(气)3C(气)+2D(气)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为B的转化率大小关系中正确的是( )。 A.A的转化率：乙丙甲丁 B.A的转化率：甲乙丙丁C. A的转化率：甲乙二丙丙乙丁答案：A二、填空题 11.反应nA(g)+mB(g)pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，当减压后混合体系中C的百分含量减少(其他条件不变)，试推测逆反应是_反应，m+n_p(填“”或“=”)，当改
11、变下列条件(其他条件不变)填入相应项目的变化情况。 答案：放热；(1)减压后，A的百分含量_； (2)加入B，A的转化率_； (3)升温后，DC将变_； (4)降温时，混合气体的平均相对分子质量_；(5)使用催化剂，气体混合物的总物质的量_。答案：(1)增加 (2)增加 (3)减小 (4)减小 (5)不变 12.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，应满足： (1)温度、体积恒定时，若x=0，y=0
12、，则z：_。 温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z：_。 (2)温度、体积恒定时，若工x=0.75mol，则v：_,z：_； 温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y：_，z：_。(3)温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是_。答案：(1)2mol；0(2)2.25mol；0.5mol2.25mol；0(3)3x；013.一密封体系中发生下列反应：N2+3H22H3(正反应为吸热反应)图24是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：(1)处于平衡状态的时间段是_。答案：t0t1；t2t4；t5t6(2)tl、t3、t4“时刻体系中发生了变化的条件分别是_。答案：升高温度、加催化剂 (3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是_。 A.t0-t1 B.t2-t3C.t3-t4 D.t5-t6答案：A拓展练习一、填空题 1.将NO2,充入易传热材料制成的容器A、B中(如图2-5)进行2NO2N2O4(正反
