《2022年高三上学期10月模块考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三上学期10月模块考试化学试题含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三上学期10月模块考试化学试题含答案 化学试题 本试卷分第卷和第卷两部分，共4页。满分100分。考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（包括20小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有
2、关B小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列说法不合理的是A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解BFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3下列说法正确的是AMgO中混有少量Al2O3：加入足量氨水，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到B单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器
3、、硅太阳能电池C将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体D氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4. 下列叙述正确的是A. 氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色， SO2表现漂白性C用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2SO4四种溶液D碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用5. 下列叙述正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁槽车密封运送浓
4、硫酸D. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料6. 将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是Aa是Cl2，b是CO2 Ba是SO2，b是H2SCa是NH3，b是CO2 Da是SO2，b是Cl27. 类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是 ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物CCO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似DNa2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同8有关粒子在相应条件下能大量共存的是A常温常压下混合气体：
5、H2、SO2、NO、O2B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl、CO32Cc(H+)=1.0 molL1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、ID澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO29下列的离子方程式中，书写正确的一项是A氨水中通入过量CO2：2NH3H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe + 8H+2 NO3= 3Fe2+ 2NO + 4H2OC钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 DCa(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
6、正确的是 A在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NAB12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAD标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A反应的氧化剂是ClO- B消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强12用下列有关实验装置进行相应实验
7、，错误的是A用图1所示装置实验室制取少量Cl2B用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C图3所示装置用H2O2溶液制备O2 D用图4所示装置比较H2SO4、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱13下表各组物质之间通过一步反应可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZXYBZ箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为：AAlAl2O3Al(OH)3与O2反应 加热BNaClNaHCO3Na2CO3通入足量CO2 CN2NO2HNO3加热 通NH3DCCOCO2Mg点燃 14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试
8、管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+B洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+15向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A. 线段表示Br的变化情况 B.线段表示IO的变化情况,其中IO增加了5moL.C. a=6 D. 原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：116下
9、列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧17W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中18. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列
10、推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C第卷（非选择题 共54分）19. （11分）现有下列十种物质：H2SO4 小苏打 KMnO4 Ba(OH)2溶液 氯气 Ba(NO3)2溶液 红褐色的氢氧化铁胶体 KSCN溶液 盐酸 AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （2）实验室制备试剂的方法是：_（3）可用
11、于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+,则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_（5）用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ _ml（小数点后保留一位有效数字）20（8分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中
12、含有的大量阳离子是_；（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧 ，并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_ _； AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1 m2（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”） （4）向含0.4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2)随n(Fe)变化的曲线。21. （8分） I某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答:(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的序号)。(2) 写出在C装置中发生反应的离子方程式: (3) 请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): II实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的
