《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第3讲溶液的配制与分析讲义含解析苏教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第3讲溶液的配制与分析讲义含解析苏教版.docx（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲溶液的配制与分析考纲要求1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或mol/L)。2.溶质的质量分数(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1()(
2、4)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(7)0.5molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为gcm3，则此氨水的物质的量浓度为molL1。答案解析n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。2.将32.2gNa2SO410H2O
3、溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为，溶液中Na的物质的量浓度为。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为，Cl的物质的量浓度为。答案(1)0.1molL10.2molL1(2)11.7g0.2molL1解析(1)n(Na2SO4)n(Na2SO410H2O)0.1 mol，c(Na2SO4)0.1 molL1，c(Na)0.2 molL1。(2)n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol，则加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，m(NaCl)0.2 m
4、ol58.5 gmol111.7 g，c(Cl)0.2 molL1。1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V103L。3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1
5、molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO)3molL1，c(Al3)2molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2molL1)。题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.2016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10gcm3)，其浓度为molL1。答案8.9解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 gc(H2O2)8.9 molL1。2.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl的物质的量浓度为。答案5molL1解析30
6、0 mL溶液中n(Mg2)0.75 mol，依据MgCl2的化学式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，c(Cl)5 molL1。3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：。(3)用c、表示溶质的质量分数：。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：。答案(1)molL1(2)molL1(3)100%(4)g解析(1)cmolL1molL1(2)cmolL1。(3)w100%100%。(4)，Sg。从定义式出发进行物质的
7、量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c、质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为gcm3，溶质的摩尔质量为Mgmol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c molL1。题组二溶液的稀释与混合4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al
8、3mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案A解析 mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。5.现有VL0.5molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5molL1的盐酸0.125VLC.加入10molL1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD.标况下通入11.2L氯化氢气体答案C解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，
9、故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5molL1VL10molL10.1VL1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为1molL1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。6.(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成molL1的硫酸，则加入水的体积(填“”“”或“”，下同)100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积100mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积100mL。答案(1)(2)(3)解析(1)cV水100由于，所以V水100mL。
10、(2)由于，所以V水100mL。(3)根据质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(
11、2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。(2)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越
12、小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。2.配制过程以配制500mL1.0molL1NaCl溶液为例：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫
13、酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(2016海南，8D)(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液()(5)如图A配制0.1molL1NaOH溶液()(6)
14、如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)用如图C装置配制溶液()(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。(1)配制100mL1.0molL1的H2SO4溶液，需要18molL1的浓硫酸的体积是，该实验过程中所需要的玻璃仪器有。(2)配制0.2molL1的Na2CO3溶液50mL，计算出需要称取固体Na2CO3的质量是，用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是。答案(1)5.6mL10mL量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)1.06g1.1g解析注意量筒与托盘天平的精确度。题组一一定物质的量浓度的溶液配制题的规范
