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1、2019版高中化学 铁、铜练习苏教版（ ）1、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐,下列各化合物中属于混盐的是 A.CaOCl2 B.（NH4）2Fe(SO4)2 C.K Al (SO4)2 D.Na3AlF6（ ）2、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A锌B铁 C铝 D镁（ ）3、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则
2、混合物可能的组成是 AZn和Fe BFe和Al C Al和Mg DMg和Fe（ ）4、某溶液中大量存在如下四种离子：NO3、SO42、H、M。它们的物质的量之比为n(NO3) ：n(SO42)：n(H)：n(M)=2：3：6：1，则M可能为AFe2 BMg2 CBa2 DCO32（ ）5、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 A该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+ DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物（ ）6、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100m
3、l 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是A、1：3：3B、6：3：2C、3：1：1D、1：1：1（ ）7、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH4 BMg2 C Fe2 DAl3（ ）8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是 A. SO2 B. Fe3+ C. SO42- D. HNO3（ ）9、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓
4、度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A、23 B、32 C、12 D、11（ ）10、将Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为A、32 B、35 C、43 D、34（ ）11、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3离子。则下列判断正确的是A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl离子的物质的量之比为12C混合物里
5、，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多12、有关物质间有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应；A的稀溶液与足量B发生反应。据此回答：（1）反应的现象是：。（2）写出反应的离子方程式：。（3）根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（用化学方程式和必要文字回答） 。13、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）
6、除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图32装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。14、在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
