《2019版高考化学总复习 专题 物质的量、摩尔质量导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 专题 物质的量、摩尔质量导学案.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念1物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.021023 mol1表示。(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.021023 的含义不同；NA为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.021023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，
2、符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是gmol1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。二、掌握2种换算关系1换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n。(2)物质的量与物质的质量间的关系：n。2应用(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与 6.6 g CO2分子中的氧原子数相等。(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是2NA。(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分
3、子的质量是b g。则氧原子的摩尔质量是 (ba)NA gmol1。考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1） 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。（2）使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。（3）摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，
4、也不随物质的聚集状态的变化而变化。典例1、下列说法正确的是( )A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g【答案】B 【解析】A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D 项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。2、摩尔质量的计算方法前提条件公式任意状态的任意物质Mm/n(定义式)已知一个分子的质量Mm(分子)NA标准状况下的气体M22.4 Lmol1同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度)典例2已知16 g A和20 g B 恰好完全反应
5、生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g20 g)31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：106 gmol1考向二、n、M、NA、m和N之间的换算关系有关微粒数计算的思维方法典例3、最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_。解析：该晶体的摩尔质量为122 gmol1，则n0.1 mol，故晶体中氧原子数为0.1(21.3)NA0.
6、33NA，氢原子的物质的量为0.1 mol 1.320.26 mol。答案：0.33NA 0.26 mol对点训练1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A32 g O2气体含有的氧原子数为NAB2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na为0.6NAC54 g铝完全反应后失去的电子数为6NAD11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A氧气的物质的量为：32g32g/mol=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的个数为1mol2NA=2NA，故A错误；B硫酸钠的物质的量为：2L0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2
7、mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol2=1.2mol，Na+个数为1.2molNA=1.2NA，故B错误；C54g铝的物质的量为54g27g/mol=2mol，2mol铝失去6mol电子转化成铝离子，所以54g铝完全反应后失去的电子数为6NA ，故C正确；D没指明标准状况下，Vm22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5NA，故D错误。故选C。考点：考查阿伏伽德罗常数2a g H2O 中含有b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）A mol1 B mol1 C mol1 D mol1【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数计算3标准状况下，
8、 6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5molBr2 ，下列关系正确的是（ ）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：【答案】B【解析】试题分析：6.72L NH3 物质的量为=0.3mol，1.2041023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol，0.5molHCl；A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积：，故A错误；B各物质中原子的物质的量分别为NH3 为0.3mol4=1.2molH2S为0.2mol3=0.6molCH4 0.4mol5=2molHCl为0.5mol2=1mol
9、，所以原子个数，故B正确；C各物质的摩尔质量分别为NH3 为17g/molH2S为34g/mol CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故C错误；D各物质的质量分别为NH3 为0.3mol17g/mol=5.1g，H2S为0.2mol34g/mol=6.8g，CH4 为5.6g，HCl为0.2mol36.5g/mol=7.3g，所以质量，故D错误；故选B。. 考点：考查物质的量的有关计算，涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总
10、数是0.3NAB6. 2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA【答案】B考点：考查物质的结构及物质的量基本计算。5下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1molL-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N ADO2的摩尔体积约为22.4 Lmol-1【答案】C【解析】试题分析：A标准状况下，水为液体，A错误；B由于不知道溶液的体积，因此不能计算K+的数目，B错误；C1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，Na元素都是从零价变为+1价，因此失电子数目均为N A，C正确；D标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4 Lmol-1，D错误。故答案C。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
