《2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(1、2班).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(1、2班).doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(1、2班)一选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）1. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m的n比值为 （ ）A 3 ：2 B 2 ：3 C 8 ：3 D 3 ：82下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解Fe固
2、体：Fe+2H+=Fe2+H2DNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： 3由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是（ ）A中和生成的NaCl为0.15 molB0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是11CNa、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是211DNa、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是532 4可逆反应A (g) +3B (g)2C(g) +2D (g)在4种不同情况下反应速率分別如下，其中反应速率v
3、最大的是（）Av (A) =9.0mol/ (Lmin) Bv (B) =0.6mol/ (Ls)Cv (C) =0.3 mol/ (Ls) Dv (D) =0.1 mol/ (Ls)5对于反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) H V逆 D.此反应的正反应为放热反应.(Z)0TP11P2(Z)0TP1P2(Z)0TP1P2(Z)0TP1P210反应X（g）3Y（g）2Z（g）；H0 在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线为() A B C D11如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g
4、）+3H2（g） 2NH3（g）H=192kJmol1向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是 （） A若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2H2B若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%C若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率NMD平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等12不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加KNO3固体 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固
5、体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 改用10 mL 1 mol/L硫酸（） A B C D13下列叙述不正确的是()A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 14下列物质的分离方法正确的是 ()用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A B C D15甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO
6、2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol116下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()A分离乙酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏第卷（共76分）17（13分）A、B
7、、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。（1）三种元素的名称。B ，D ，F 。（2）A与D、A与G均可形成18e的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为： (3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为： ；只含离子键的物质的电子式为： 和 。（4）E离子的半径 （填“大于” “小于”或“等于”） F离子的半径 ；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为： 。 （5）
8、化合物X由元素D、E、F组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式： （6）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC电子数相等的三种分子的化学式 、 、 。18（12分）某中学化学实验小组为 了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置： 实验室常用装置E制备Cl2，指出 该反应中浓盐酸所表现出的性质 _ ， 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D_ 装置C的作用是_ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时
9、间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的 、 。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，并用离子方程式表示 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 19（6分）某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
