《2022年高一化学期中阶段复习测试卷 4 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学期中阶段复习测试卷 4 Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高一化学期中阶段复习测试卷 4 Word版含答案可能用到的原子量有：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 20小题，每小题2.5分）如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤B蒸馏C分液D萃取下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不
2、浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2BCH4CCO2DSO2用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
3、A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：39下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ + Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4
4、=K+ +Mn7+ +4O2-10下列说法正确的是（ ）A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电 D. 熔融的液态钠是电解质11下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A. FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO212下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向盐
5、酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 13下列关于分散系的说法，正确是（ ）A. 稀硫酸不是分散系B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C. 分散剂一定是液体D. 按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的14. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应15. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）A. 溶液和浊液 B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液16农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫
6、酸铜反应，在该反应中，铁做了（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原 D.既不是氧化剂也不是还原剂17. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. I- I2 D. HCO3CO3218下列物质中，导电性能最差的是（）A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾19下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、20. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊
7、液、溶液、胶体第二部分（非选择题 共50分）21（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁 ；（2）氢氧化钡 ； （3）碳酸钠 ；（4）氢氧化钠 。22（12分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 ；（4）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） ；（5）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ；（6）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 ；23（4分）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。24（4分
8、）阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。25.（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：H2SHClH2SO4H2CO3一
9、元酸二元酸无氧酸含氧酸26（8分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？ A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。则：A：_； B：_；C：_；D：_。写出A与C、A与D反应的离子方程式。_；_。27（8分）写出符合下列条件的反应方程式：（1）一种单质氧化一种化合物： ；（2）一种单质还原一种化合物： ；（3）同一种化合物的一种元素氧化另一种元素： ；（4）一种化合物氧化另一种化合物： 。28（4分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2
10、的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。29（4分）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g 。试计算这种气体的相对分子质量。答案第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 20小题，每小题2.5分）12345678910CDDDCBBCAC11121314151617181920BADCCBCDDA第二部分（非选择题 共50分）21（8分） （1） Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-； （2）Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-（3） Na2CO3 = 2Na+ + CO32-； （4）NaOH = Na+ + OH-22（12分
11、）（1）SO42- + Ba2+ = BaSO4 （2）CO32- + 2H+ = CO2 #+ H2O （3）Ag+ + Cl- = AgCl （4）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （5）Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO4 （6）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O23（4分）白色沉淀；Ag+ + Cl- = AgCl ；具体的化学反应；同一类型的。24（4分）（1）还原剂、氧化剂；（2）还原剂、还原性。25.（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：H2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸
