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1、2022年高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式高考真题实战新人教版1(2017高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢:2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO22OH=NONOH2O解析:选D。A醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O,故A错误;B浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2氧化成Fe3,故B错误;C发生水解相互促进的
2、反应,应是2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2,故C错误;DNO2与OH发生歧化反应,离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O,故D正确。2(2017高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析:选B。电荷不守恒,A项错误;OH、H和H2O前面的系数应为2,C项错误;碳酸氢铵电离出的NH也可与OH反应,D项错误。3(2016高考江苏卷)
3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中:Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO32H=H2SiO32Na解析:选C。A反应原理错,将铜丝插入稀硝酸中应为3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2O,错误;B电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为2Fe3Fe=3Fe2,错误;C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,正确;D硅酸钠为
4、可溶性盐,应拆分为离子,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为SiO2H=H2SiO3,错误。4(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析:选C。ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H与OH反应外,还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀;BNH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O;CHNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型,符合该离子方程式;DNa2
5、HPO4不能拆写成H。5(2016高考北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点,两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析:选C。向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液,发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时,溶液中的离子浓度最低,导电能力最弱,对应中a点,继续滴加H2SO4溶液,导电
6、能力逐渐增强,故代表滴加H2SO4溶液的曲线,A项正确。另一份溶液,当加入少量NaHSO4溶液时,发生反应NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH,当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时,反应后混合液的主要溶质为NaOH,此时对应中b点,B项正确;继续滴加NaHSO4溶液,发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O,当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时,发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O,溶质为Na2SO4,对应中d点。c点两溶液导电能力相同,但是中主要溶质为H2SO4,溶液显酸性,中主要溶质为NaOH和Na2SO4,溶液显碱性,C项错误;a点溶液几乎为纯水,d点主要溶质为Na2SO4,a、d两点溶液均显中性,D项正确。