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1、2022-2020学年高二化学第二次月考试题注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、填空题(每题6分,共52分)1已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A常温下,向体积为VL的容器中充入2mol HI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量B加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快C其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变DH2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol12下列热化学方程式书写正确的是A2NO22NO+O2H=184.6kJ/mo
2、l(反应热)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol(中和热)CC(s)+1/2O2(g)CO(g)H=184.6kJ/mol(燃烧热)DS(s)+O2(g)SO2(g)H=184.6kJ/mol(燃烧热)3已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的H为()A12H3+5H2-2H
3、1 B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H34已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则H2中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C188kJ D436 kJ5下列说法错误的是( )A由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C同一物质的固液气三种状态熵值相同D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热6某温度下,在一个2 L的密
4、闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是B此时,B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强,化学平衡常数增大D增加B,B的平衡转化率增大725时,在等体积的下列溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()pH=0的H2SO4溶液0.05molL-1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液pH=5的NH4NO3溶液A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101041098下列叙述正确的是()A95纯水的
5、pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1第II卷(非选择题)二、填空题(共52分)9(14分).某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空:(1)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_;(2)平衡时容器内混合气体密度比起始时_(填“变大”,“变小”或“相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时_;(3)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻
6、各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a:b=_。在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:混合气体的压强,混合气体的密度,混合气体的总物质的量,混合气体的平均相对分子质量,混合气体的颜色,各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。(1)一定能证明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_(填序号)(2)一定能证明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。(填序号)(3)一定能证明A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是_。(注:B,C,D均为无色物质)10(16分)现有反应aA(g)+bB(g) pC(g),已知
7、:达到平衡后,升高温度,B的转化率变大;减小压强,C的质量分数减小。(1)该反应的逆反应是_反应(填“放热”或“吸热”),且a+b_p(填“”或“=”)。(2)温度、容器体积不变,平衡后加入B,A的转化率_,B的转化率_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)若升高温度,再次平衡时,B、C的浓度之比将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)若加入催化剂,再次平衡时气体混合物的总物质的量_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)若B是有色气体,A、C无色,平衡后压缩容器体积为原来的一半,再次平衡时,容器内气体颜色_。若维持容器内气体压强不变,充入Ne,再次平衡时,容器内气体颜色_。(填“
8、变深”、“变浅”或“不变”)11(12分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处,溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大,c(H)减小,可采取的措施是:_;_;_。12(10分)已知下列热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1C(s)+1/2O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1回答下列问题:(1)H2的燃烧热为_;C的燃烧热为_。(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为_。(3)写出CO燃烧的热化学方程式_。