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1、2022-2020学年高二化学第二次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、填空题（每题6分，共52分）1已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变DH2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol12下列热化学方程式书写正确的是A2NO22NO+O2H=184.6kJ/mo
2、l（反应热）BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和热)CC(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃烧热)DS(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃烧热）3已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的H为（）A12H3+5H2-2H
3、1 B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H34已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C188kJ D436 kJ5下列说法错误的是( )A由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C同一物质的固液气三种状态熵值相同D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热6某温度下，在一个2 L的密
4、闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率增大725时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）pH=0的H2SO4溶液0.05molL-1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液pH=5的NH4NO3溶液A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101041098下列叙述正确的是（）A95纯水的
5、pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）9（14分）.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_；（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻
6、各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。（1）一定能证明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号）（2）一定能证明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。（填序号）（3）一定能证明A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（注：B,C,D均为无色物质）10（16分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知
7、：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。（1）该反应的逆反应是_反应（填“放热”或“吸热”），且a+b_p（填“”或“=”）。（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_，B的转化率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色_。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色_。（填“
8、变深”、“变浅”或“不变”）11（12分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_。（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_。（4）若将c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采取的措施是:_；_；_。12（10分）已知下列热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285 kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=-241.8 kJmol-1C（s）+1/2O2（g）CO（g）H=-110.5 kJmol-1C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5 kJmol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_。（3）写出CO燃烧的热化学方程式_。
