《2022高一化学上学期期中试卷（含解析） (VII)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学上学期期中试卷（含解析） (VII)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高一化学上学期期中试卷（含解析） (VII)1.下列化学实验操作或事故处理中正确的是()A. 被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D. 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液【答案】A【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸
2、，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。2. 下列仪器中，常用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：量筒是用来量取液体体积的。漏斗是用来过滤，分离固体和液体；蒸馏烧瓶是分离沸点不同的液体混合物的。蒸发皿是分离溶质和溶剂的仪器。所以选B。考点：物质分离的方法和仪器的使用【名师点睛】常见的物质分离的方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(KNO3)升华
3、能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离 沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶
4、解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)3.最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】【分析】根据分散系的概念，胶体的本质特征分析。【详解】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则烟雾属于胶体分散系。故选D。4.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁
5、”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液【答案】A【解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。5.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质直径介于1100nm之间C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电【答案】B【解析】【详解】胶体的本质特征是粒子直径介于1100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。故选B。6.下列说法正确的是A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2
6、mol/LC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:3【答案】D【解析】【分析】根据物质的量与气体摩尔体积、质量、物质的量浓度之间的关系分析，能掌握4个公式可快速而准确的处理这种类型题。【详解】A. 常温、常压下气体摩尔体积不确定，无法计算，故A错误；B. 80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的体积一定大于1L，溶液的物质的量浓度一定比2mol/L小，故B错误；C. 标准状况下，H2O是液态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D.温度和压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，故D正确。故选D。【点睛】涉及到气体体
7、积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，明确温度和压强相同时，气体体积与物质的量之间的关系。7.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol OH含有的电子数为9NAB. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子D. 标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子【答案】C【解析】【分析】根据物质的量与微观粒子数目、气体摩尔体积、质量之间的关系分析。【详解】A.1个OH-含有10个电子，故1mol OH含有10mol电子，即电子数为10NA个，故A
8、错误；B. 一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；C. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；D. 标准状况下，乙醇（酒精）是液态，故不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误。故选C。【点睛】某物质中，所含原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以原子下角标系数，例如：0.5mol NO2含有1mol氧原子。8.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的
9、NaCl 溶液B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上【答案】B【解析】【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配置操作及注意事项分析。【详解】A5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol ，0.1molNaCl溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 molL-1，故A错误；B由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；C转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接
10、加水稀释到刻度线，故C错误；D称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误。故选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时容量瓶中可以有水，定容摇匀后，若液面低于刻度线不能再加水。9.能用HOHH2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠和稀醋酸反应【答案】C【解析】【分析】根据离子反应方程式的书写条件分析。【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故A错误；B. Ba（OH）2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程式：
11、Ba2+ 2OH+2HSO42-BaSO4+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，故C正确；D. 稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故书写离子方程式时，不能拆开，故D错误。故选C。【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。10.同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A. 46 B. 28 C. 44 D. 64【答案】A【解析】【分析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温同压下
12、，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。故选A。【点睛】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。11.配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C. 带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法D. 所用NaOH已经潮解【答案】B【解析】【分析】根据一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析；【详解】A.转移溶
13、液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就会有一部分溶质没有转移到容量瓶中。若直接定容，则溶质的物质的量减少，所配制的溶液浓度偏低。故A错误；B.若在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量没有变化，所以溶液的浓度就偏大。故B正确；C. 将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故C错误；D. 所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D错误。故选B。【点睛】本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓
14、度的大小变化。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-=BaSO4C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H=H2O+CO2D. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H=Fe2+H2，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH+Ba2+SO42-+2H=BaSO4+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca2，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断13.在下列变化中，需要加入合适的氧化
