...wd...基于交互式电子白板的课堂教学设计——“三段五步〞课题原子的构造 第二课时备课教师教材简析本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2《原子的构造》的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布先对原子的核外电子的排布规律进展介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层构造的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫因此，本节课起着承前启后的作用教学目标⑴初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子构造的表示方法；⑵了解原子构造与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；⑶树立“构造决定性质〞、“物质的微粒性〞等辩证唯物主义观点教学重难点教学重点：核外电子排布的规律以及原子构造示意图教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系教学流程教 学 过 程教学内容及教师活动学生活动资源选择、媒体使用及分析一、 引〔一〕白板呈现 复习旧知【复习旧知】上节课我吗学习了原子的内部构造，、现在通过科普文章《电子的独白》来复习一下原子的内部构造，课件展示。
〔找一位学生读，其他学生边听变思考〕〔二〕借助资源，情景导入提出问题：从文章中你能得到电子是假设何在核外运动的【播放视频】那么，电子终究在核外是假设何运动的呢我们一起观看科普小视频来寻找答案〔播放视频：核外电子的运动〕边听边思考设计哪些知识点，并找出关键字对电子在核外的运动做出思考学生观看视频，并提出自己的猜想白板展示《电子的独白》科普文章，让学生创设情境，让学生思维回归到微观世界，复习旧知，在提出“电子是假设何运动的〞利用白板的资源库，导出视频学生先对电子在原子核外是假设何运动的做出猜想，激发学生的好奇心，之后通过观看电子在原子核外运动的视频，完成抽象思维到具象思维的转变二、 探〔一〕多重交互 探究新知【提出问题】看完视频并结合课本54页内容，思考并答复以下问题：1.核外电子是假设何排布的2.核外电子最少可以排几层做多可以排几层电子层与原子核远近的关系3.核外电子的排布与能量有什么关系4.第一层最多排几个电子最外层最多排几个电子第二层呢【总结】核外电子是分层排布的，最少排一层，最多排七层；离核由近导员，能量由低到高第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子如果只有一层，最外层最多排2个电子。
分组进展讨论、交流，并展示交流结果通过对展示出来的问题的讨论与展示，共同总结电子层、电子层与核距和能量之间的关系，以及电子在核外运动的规律，初步掌握教学的难点过渡】课件展示书上的图3-10核外电子排布示意图，太过繁琐，用原子构造示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布讲述】用原子构造示意图表示氧原子的构造并讲述原子构造示意图的涵义小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数说出原子构造示意图中各个局部的含义，练习画出1-18号元素原子构造示意图说出原子构造示意图中各个局部的含义，练习画出1-18号元素原子构造示意图利用化学学科工具，画出氧原子的构造示意图，在讨论、交流中了解原子构造示意图各局部的意义，形成对最外层电子数的认识利用漫游功能，展示1-18号元素的原子构造示意图【提出问题】学生小组讨论上面的元素中，哪些是金属元素哪些是非金属元素哪些是稀有气体元素他们的最外层电子数有何规律并展示讨论结果总结】稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属的原子最外层电子数一般都多于4个讲解相对稳定构造的概念，引导学生思考假设何使原子到达相对稳定构造。
〔氦有2个电子〕，是一种相对稳定构造，在化学反响中不容易得失电子，化学性质稳定在化学反响中一般容易失去电子，化学性质不稳定在化学反响中，容易得到电子，化学性质不稳定【总结】最外层电子数决定元素的化学性质课件展示1-18号元素，学生小组讨论上面的元素中，哪些是金属元素哪些是非金属元素哪些是稀有气体元素他们的最外层电子数有何规律并展示讨论结果利用漫游功能，展示1-18号元素的原子构造示意图然后通过学生的练习画原子构造示意图，稳固核外电子排布的规律和原子构造图各局部的含义，让学生更好的掌握本节课的重点在教师的引导下归纳总结各类元素原子最外层电子数目特点，形成相对稳定构造的概念，分析金属元素和非金属元素要使之到达相对稳定构造，得失电子的情况，得出元素的化学性质与其构造的关系从而突破教学的难点三、 验（一） 扩展资源 稳固练习【练习与提升】1.根据原子构造示意图，不能确定的是〔 〕 A.最外层电子数 B.中子数 C.质子数 D.电子层数2. 元素的原子构造示意图为有关该元素的以下说法中，错误的选项是〔 〕A.该元素比照容易得到电子 B.该元素原子有三个电子层C.该元素化学性质稳定 D.该元素属于非金属3.判断以下所画原子构造示意图是否正确，着重考察的是画原子构造示意图的依据---核外电子排布的规律的理解。
4.某元素的原子构造示意图如右图根据示意图提供的信息，X的值为 ，该原子的原子序数是 ，根据 判断，该元素属于金属元素，在化学变化中容易 电子，化学性质 学生练习，讨论交流考察学生通过读原子构造示意图图获得信息的能力，着重考察通过最完成电子数判断元素的种类、化学性质和的事电子情况上个课时学习的内容与本节课内容相结合，在习题中强化对本节课的难点的理解，将本节课内容进展延伸〔二〕双板结合 交流收获【课后小结】黑板和白板结合展示学生的收获学生回忆本节课学习内容 ，交流收获，加强学生对知识的记忆板书设计课题2 原子的构造〔2〕一、 核外电子的排布1． 核外电子是分层 排布的2． 电子层： 一 二 三 四 五 六 七 核距： 近--------------------------------→远 能量： 低--------------------------------→高3.排布规律（1） 第一层最多排2个电子；（2） 第二层最多排8个电子；（3） 最外层最多排8个电子。
4.原子构造示意图 （1） 原子构造示意图的含义（2） 最外层电子数决定元素的化学性质作业设计1.课下练习并掌握1-18号元素的原子构造示意图的画法；2.课堂作业：课后习题：1、2、33.完成《学习之友》原子的构造课后反思〔包括教学反思、教学资源应用反思〕 本课题设计主脉清晰,重点突出,从学生的认知水平出发设计教学过程,学生参与度高,在轻松愉快的气氛中,知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的表达，初步突破了教学的教学难点和教学重点但是仍然存在很多缺乏，开场学生的猜想没有充分进展，科普视频的播放太快，应多放几遍学生练习时，应让每位学生董起来，完成1-18号元素原子的构造示意图，只完成三个，练习量太少在上课过程中应该多给学生记忆知识的时间，这样整个课堂会更好的呈现出效果。