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1、2022年高二化学上学期错题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO2. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D3. 下列叙述中正确的是 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于
2、水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4. 下列溶液一定呈中性的是()AHOH106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A将水加热到90 ，pH不变 B向水中加入CH3COONa固体，pH变小C向水中加入稀氨水，KW变大 D向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变6. pH=5的盐酸和PH=9氢氧化钠以体积比11：9混合，混合液的PH 为（ ）A、7.2 B、8 C、6 D、无法计算7. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 (
3、)A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为238. 相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量9. 用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (H+) D.H+的物质的量10. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+ CH3COO-，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中
4、离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH711. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出c(H+)的106倍12. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是 （ ）A该溶液lmL稀释至100m
5、L后，pH=3B向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012。D该溶液中水电离出的c(H)是pH=3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍13. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确是 AMOH和ROH都是强碱 B在x点，c(M+)=c(R+)C稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D常温下，相同浓度的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性14. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
6、C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应15. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱16. pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.若9aVY二、填空题（共52分）1. （4分）现有下列物质：Cl2 SO
7、2 0.1molL-1Na2CO3 0.1molL-1NH3.H2O CH3COOH BaSO4属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ；向中加入等物质的量，溶液导电性 （填“增强”或“减弱”）2. （14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。（用a、b、c、号填写）(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 ；(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_；(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _；(4)当c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ；(5)当pH相同、体积相同时，同时加入
8、锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_；(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍，c(H)由大到小的顺序为_。3. （18分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量
9、的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。4. 某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得01mol/L HA的pH=2，说明HA为_酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀Na
10、OH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_7（填“”“”“=”)，用离子方程式表示其原因_（2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH）=_mol/L（3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、
11、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为_ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为_酸（填“强”、“弱”）。【参考答案】1.（4分） 增强2. (1)bac(2)ac1/2 b(3)cab(4)cab(5)相同 abc(6)cab3.（18分） HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；(1)乙（1分）；B（1分）；(2)等于（1分）；甲（1分）；(3)乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150（2分）4.
