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1、2022年高三下学期二轮复习综合测试化学试题7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A.采用催化措施,将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B.合金材料中不可能含有非金属元素 C.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体8.下列条件下可能大量共存的离子组是( )A.某无色溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cr2O72-B.在c(H+)=110-13molL-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.在pH=1的溶液中:K+、Mg2+ SiO32- SO42-D.常温下由水电离出的c(H+)=110-13molL-1
2、的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-9.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1NAB.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAD.1L 1.0molL1 NH4Cl与2L 0.5molL1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同10.下列关于溶液中离子浓度关系正确的是( )A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
3、D.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+)11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜被浓硫酸钝化B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L
4、CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)12.用下列装置图进行相应的实验,其中正确的是( )图1 图2 图3 图4A.用图1可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图2检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯C.根据图3装置中U型管液面现象，证明装置漏气D.用图4装置收集一瓶纯净的NO22.右图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素, X元素的单质是空气中含量最多的成分。下列说法正确的是( )XYWZTA.X位于元素周期表中第二周期A族B.Y、Z形成氢化物的沸点更高是ZC.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D.元素T与X的原子序
5、数相差2523.铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2,关于此蓄电池的下列说法中不正确的是( )A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2 NiO22H2eC.放电时NiO2的反应为NiO22e2H2O Ni(OH)22OHD.利用蓄电池电解饱和食盐水,阳极产生标准状况下8.4LCl2,则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol30.钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应:I II 化合物可由化合物III合成:（1）化合物的分子式为 ,其中含氧官能团名称为 。（2）化合物转化
6、为化合物的反应条件是 。（3）写出化合物生成的化学方程式 。（4）化合物的一种同分异构体核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1,则结构简式为 ,写出化合物与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式 （5）化合物 与化合物 在一定条件可发生类似反应的反应,其产物的结构简式为 。（6）1mol反应产物完全燃烧消耗 molO2。31.甲醇是一种重要的化工原料。（1）已知: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJmol1 H2O(l)= H2O(g) H= + 44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）甲醇与水蒸气催化重整可
7、获得清洁能源,具有广泛的应用前景。其反应为:CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g) H=72.0kJ/mol该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使平衡时减小的是(双选)_。A.加入催化剂 B.恒容充入He(g)，使体系压强增大C.将H2(g)从体系中分离 D.恒容再充入1molH2O(g)（3）甲醇可以氧化成甲酸,在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时,所消耗的V(NaOH) _ (填“”或“”或“”) 20. 00 mL。(4) 利用甲醇燃烧设计为燃料电池,如图
8、所示,则负极电极反应式为 。(5)合成甲醇的主要反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90. 8 kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2,为了研究温度及CO2含量对该反应的影响,以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表:CO2%-CO%-H2%(体积分数)0-30-702-28-704-26-708-22-70反应温度/225235250225235250225235250225235250生成CH3OH的碳转化率(%)4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4由表中数据可得出多个结论
9、。结论一:在一定条件下,反应温度越高,生成CH3OH的碳转化率_。结论二: 。32.金属钛(Ti)硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀,被誉为“未来金属”。以钛铁矿主要成分FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾(FeSO47H2O)的工业生产流程如下:Fe沉降分离冷却结晶强酸性溶液主要含TiO2+Fe2+、Fe3+等浓H2SO4浓NaOH过滤副产品:绿矾钛白粉（TiO2）溶液II步骤溶液I步骤步骤钛铁矿（精矿）钛铁矿Na2CO3高温氯气焦炭TiCl4TiMg高温(1) 钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。试写出反应化学方
10、程式: ;(2)已知:TiO2易水解,只能存在于强酸性溶液中。 25 时,难溶电解质溶解度(s)与pH关系如右图,TiO(OH)2溶度积Ksp11029,若溶液中残留c(TiO2)= 1.010-5 molL-1,则调节溶液pH至少为 ;步骤加入铁屑原因是 。(3)对溶液进行加热, 同时加入Na2CO3粉末的作用 ;(4)钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应,还生成一种可燃性无色气体,写出该反应的化学方程式 ,该生产流程工艺中,可以循环使用的物质为_(填化学式)(5)Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 即
11、可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287(6)为了测定绿矾中所含结晶水个数,可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要 、 。(填仪器名称)33.某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究:(1)预测:根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。(2)实验和探究:NH的验证:取少量固体药品于试管中,然后 _。阴离子的探究:取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液,无明显现象。初步结论:“氢铵”是_的铵盐。思考:上述实验步骤加入Ba(OH)2溶液的目的是 。根据初步实验结论,提出假设:假设1:氢铵成分是NH4HCO3 假设2: 假设3:
