《2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析) (II).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析) (II).doc（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析) (II)注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Al27 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A. 由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C. 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高【答案】C【解析】A项，由1molH2形成2molH，断裂化学键，要吸收能量，正确
2、；B项，化学反应是放热还是吸热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，正确；C项，核能、化石燃料都能产生污染，错误；D项，“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高，正确；答案选C。2.已知：A2(g)B2(g)=2AB(g) H = 270 kJ/mol，下列说法正确的是A. 2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量B. 在相同条件下，1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD. 1mol A2(g)与
3、1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ【答案】B【解析】热化学方程式的化学计量数只代表物质的量，不代表个数，也不代表气体的体积，A、C项错误；该反应为放热反应，则在相同条件下，1molA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量，B项正确；1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol气态AB放出的热量270kJ ，AB（g）转化为AB（l）时释放能量，则1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量大于270kJ，D项错误；答案选B。3.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)C(
4、g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A. 条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B. 条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C. 条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D. 条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知图I、图II平衡时A的浓度是相同的，但达到平衡的时间不同，又因为反应前后体积不变，这说明反应温度相同，压强不相同或使用了催化剂，A不正确，B正确；条件III时A
5、的平衡转化率是0.6，所以生成C的浓度是0.3mol/L，C不正确；条件IV和条件II相比较，平衡时的状态是相同的，且达到平衡的时间也是相同的，所以D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率和学科素养。4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2(g)O2(g) 2SO
6、3(g)反应中，SO2不能全部转化为SO3D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应【答案】B【解析】A项：MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，故A正确；B项：增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，故B错误；C项：可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D项：固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，故D正确5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g) H0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为A. 降温 B. 恒温恒压时
7、加入一定量H2C. 增大C(s)的量 D. 压缩容器体积【答案】D【解析】A项，降温，反应速率减慢，平衡逆向移动，H2的转化率减小；B项，恒温恒压时加入一定量H2与原平衡等效，H2的转化率不变；C项，C为固体，增大C（s）的量，对反应速率和平衡都没有影响；D项，压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，H2的转化率增大；答案选D。【点睛】易错提醒：由于固体的浓度是一常数，增加固体的量既不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。6.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平
8、衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A. 实验中，若5 min时测得n (M) = 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率 (N) = 1.0102 mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K = 2.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.060【答案】C【解析】试题分析：A.实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同
9、时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)0.0050mol/L 5min1.0103mol/(Lmin)，A项错误；B、实验中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol/L0.0080mol/L0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.00800.0080)(0.0020.032)=1，B项错误；C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转
10、化率为60%，则X(g)Y(g)M(g)N(g)起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012温度不变，平衡常数不变，则K=(0.01200.0120)(0.0080.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确；D.700时X(g)Y(g)M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009平衡浓度（mol/L） 0.0310.
11、 001 0.009 0.009则该温度下平衡常K=(0.0090.009)(0.0310.001)=2.91，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到900时平衡向逆反应方向移动，因此b0.060，D项错误，答案选C。考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识。视频7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能
12、量变化B. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C. 同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D. 在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，A错误；B一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则H1H2，B错误；C同温同压下，反应的
13、焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，C错误；D图像分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1，D正确；但选D。考点：考查了化学反应焓变的分析判断8.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：TiO2 TiCl4 Ti 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应T
14、iO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为A. H32H12H2 B. H32H1H2C. H32H1H2 D. H32H12H2【答案】C【解析】【详解】C（s）+O2（g）CO2（g）H1，2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2，TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）H3，则+2-可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依据盖斯定律可知：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO（g）H=H3+2H1-H2；故选C。9.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断【答案】A【解析】试题分析：在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是
