《2019高考化学大一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 1-2 物质的量浓度练习 新人教版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学大一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 1-2 物质的量浓度练习 新人教版.doc(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1-2 物质的量浓度板块三 限时规范特训时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析10 mL量筒的精确度为0.1 mL,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,C错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方,D错误。2下列实验操作正确的是( )A含NA个N
2、a的Na2O溶解于1 L水中,Na的物质的量浓度为1 molL1B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1,用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1,需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入到1000 mL的容量瓶中,加水1000 mL溶解,振荡摇匀D将10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析最后溶液的体积不为1 L,A错误;由c1c2,且12可知,m22m1,B错误;最后溶液的体积不一定是1000 mL,且不能在容量瓶中溶解物质,C错误。3下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 molL
3、1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案C解析A项,c(NaOH)1 molL1;B项,c(H2SO4)1 molL1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 molL1;D项,c(HCl)1 molL1。4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析托盘天平的左盘应放物体,右盘
4、应放砝码,A错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D错误;B正确。5实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长B向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分答案D解析称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长,且暴露在空气中,会造成结晶水的挥发,则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高,所配溶液的浓度偏高;容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响;定容时俯视刻
5、度线,会导致溶液体积偏小,浓度偏高;洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分会导致溶质的损失,浓度偏低。6实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 molL1的Na2CO3溶液,下列叙述正确的是()A实验用到的仪器有:托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度,则所得溶液浓度偏高D定容后翻转摇匀,发现液面下降,又加入蒸馏水到刻度线答案C解析A项缺少胶头滴管,错误;不能直接在容量瓶中溶解药品,B错误;俯视刻度会造成溶液体积偏小,浓度偏高,C正确;D项操作会使所配制溶液浓度偏低,错误。7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H)0.
6、1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)0.8 molL1,则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1答案C解析根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH),而溶液中c(OH)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO),所以:c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1,C正确。8在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:质量体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示,单位gm3
7、或gL1。现有一种20 时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 gcm3,质量体积浓度为200 gL1,则对此溶液的说法不正确的是()A该溶液的质量分数为16.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1C在20 时,硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液答案D解析根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算,A、B都正确;S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3200 g),所以S20 g,C正确;CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液,其溶质为CuSO4,其质量只有200 g12
8、8 g,该溶液的质量分数100%10.7%,此值小于16.7%,所以不是饱和溶液,D错误。9如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处答案C解析配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液需用NaOH的质量为0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。步骤,NaOH固体易潮解,不能直接放在托盘中称量;步骤,向容量瓶中转移液体时,玻璃棒下端要伸入到刻度线以下;步骤,定容时,不能仰视刻度线,否则结果偏低。102017山西晋城联考传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰
9、,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产500 g 0.945 molL1的优级醋(密度为1.050 gmL1),生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A100 g B200 g C300 g D400 g答案D解析设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x g,据w0.054,由配制前后溶质质量不变有(500x)g3%500 g0.054,解得x400。11实验室里需要使用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜:7.68 g加入500 mL水B480
10、 mL胆矾:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜:8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾:12.5 g配成500 mL溶液答案D解析实验室里需要使用480 mL 0.10 molL1的CuSO4溶液,由于没有规格为480 mL的容量瓶,所以要选择规格是500 mL的容量瓶;溶质若是硫酸铜,则需要8.0 g,若是胆矾则需要12.5 g,应配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。12将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为 gcm3,则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答
11、案A解析Na和Al一同投入m g足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol,结合化学方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g,所得溶液的体积为 L,所得溶液的物质的量浓度为 molL1。故本题选A。二、非选择题(共28分)132017四川绵阳中学月考(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下
12、列问题:84消毒液【有效成分】 NaClO【规格】 1000 mL【质量分数】 25%【密度】 1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为
13、143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析(1)由c得,c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1,c(Na
14、)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的a、b不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B,配制过程中需要加入水,所以已经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低。选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1;2000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol,设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL,则有:4.6 mol,解得V250。142018广东佛山调研(14分)奶粉中蛋白质含量的测定