《2019-2020年高三第四次模拟考试理综化学试卷 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三第四次模拟考试理综化学试卷 含答案.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈尔滨三中xx年第四次模拟考试2019-2020年高三第四次模拟考试理综化学试卷 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的
2、答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关叙述中正确的是 A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应C明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 8.分子式为C8H10O的某芳
3、香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有 A2种 B3种 C4种 D5种9.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- D乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是碱石灰生石灰浓氨水碱石灰浓硫酸溴水铜粉水二氧化硫图1 图2 图3 图4 A.图1:制少量干燥的NH3 B.图2:验证浓硫酸具有强氧化性C.图3:干燥、收集并吸收多余SO2 D.图4:实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2 1
4、1.25时，下列说法一定正确的是A在pH=4的溶液中，水所电离出的总的c(OH-)是10-10 molL-1B将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C将pH=4的盐酸和pH=4的醋酸分别与足量NaHCO3反应，后者产生CO2多D将pH=4醋酸和pH=10的氢氧化钠任意比例混合：c(Na)+c(H+) = c(OH)+c(CH3COO) 12.下图是镁空气燃料电池工作原理示意图,有关该电池的说法正确的是A该电池Mg作负极,发生还原反应B该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-C电池工作时,电子由碳电极经导线流向Mg电极D当电路中通过0.2 mol电子时,消耗
5、的O2体积为1.12 L13.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图（字母代表元素），下列分析正确的是AR在周期表的第15列BY、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：HQHYC简单离子的半径：X Z MDZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M26.（14分）工业上研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H = -49.0kJmol-1某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问
6、题：(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H = -44.0kJmol-1则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H = 。 (2)反应（实线中）在03min和38min内CH3OH的平均反应速率大小关系为v(03) v(38)(填“”、“”或“”)；其原因为 。(3)此温度下（实线中）该反应的平衡常数K的数值为_。(4)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对
7、应条件下平衡常数为，曲线对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_。(5)下列选项中不能确定上述反应已达到化学平衡状态的是_。A.容器中混合气体的平均相对分子质量不变B.容器中混合气体的密度不变C.3v(H2)正=v(H2O)逆D.混合气体的总压强不变27（15分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)4.9105，Ksp(PbSO4)1.6108。浸出铅浮渣过量15%硝酸SUAN酸浸出渣母液浸出液复分解反应滤渣过量硫酸洗涤
8、PbSO4回答下列问题：（1）已知步骤中还原产物只有NO，浸出液中的金属阳离子主要是Pb2+。分别写出PbO、Pb与硝酸反应的化学方程式_、_。（2）若将步骤中的Pb2+完全转化成PbSO4沉淀,则溶液中的c(SO42-)至少为： mol/L。（3）母液可循环用于步骤，其可利用的溶质主要是_（填化学式），若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是_。（4）步骤中需用 溶液多次洗涤滤渣,分离得产品PbSO4。目的是除去_，离子反应方程式 。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。28. （14分）某兴趣小组拟
9、制备K33H2O晶体.查阅资料K33H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。110失去结晶水，230时分解。K33H2O的摩尔质量是491g/moL.制备产品实验步骤如下：取27.8gFeSO47H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3的同时还有部分Fe(OH)3沉淀向所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag请回答下列问题：（1）第步需要控制水浴
10、40，温度不能太高的主要目的： ，若第步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是： 。（2）第步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用 。试剂（填字母）A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. K3Fe(CN)6溶液 D. KSCN溶液（3）请写出第步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3的化学反应方程式： 。 （4）步骤中的实验操作需要下列仪器中的 （填仪器的编号）酒精灯燃烧匙烧杯广口瓶研钵玻璃棒（5）计算产率： (用a表示)。（6）有同学为提高产率，避免第步加热浓缩过程中K3的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤得到的溶液中加入 ，过滤，洗涤，干燥
11、，称量。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：已知金属离子沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0（1）的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、 Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式： 。（2）中加入MnO2
12、后调节溶液的pH至5.25.4，此时生成沉淀M的成分为 （写化学式）；中加入MnO2的作用是 。（3）上图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100 g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。（4）是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为_。（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、_和_（写化学式）。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是_（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因_。（2）XW2的电子式为_，Y3-的立体构型为_。（3）Q的价电子排布式为_
