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1、2022年高三下学期理科综合训练（二）化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生活是紧密联系的，下列说法正确的是（ ）A炒菜用的铁锅在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗
2、粒物，是危害人体健康的污染物C减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨D实验室储存的金属钠和镁条着火燃烧时，可以用干燥沙子或者泡沫灭火器灭火8下列化学用语正确的是（ ）ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 9柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A它的一氯代物有6种 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯（）互为同分异构体D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al3+ +4NH3H2O =AlO2+4NH4+2H2O
3、 B酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-C酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2OD碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ +OH-+HCO3-=CaCO3+H2O11.科学研制出一种纸质电池，这种“软电池”用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH),下列说法正确的是（ ）A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnC该电池的正极反应为：MnO2e-
4、H2OMnO(OH)OH-D电池工作时正极发生氧化反应12.常温下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述正确的是（ ）A该溶液中由水电离出的c(H+)=110-13molL-1B由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1molL-1HA溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)13
5、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36LB当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V75mlC参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol26.(14分) . A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反
6、应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 。（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因: ；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mo
7、l H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是 A增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相等CM和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8527.（15分）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的溶度积为5.4810-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.310-8 molL-1。（1）将0.1 molL-
8、1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是 （请写出必要的推断过程）。（2）浓硫酸的沸点为338，酒精灯火焰的温度为400500，甲同学用装置进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出装有浓硫酸的试管中发生反应的化学方程式： ；白色沉淀的化学式是 ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因： 。（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是 ，洗气瓶B中的试剂
9、是 。（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。A. NaOH溶液 B. NaAlO2溶液 C. H2O2溶液 D.酸性KMnO4溶液28.（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下： （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态的甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 （2）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低
10、温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300C的温度，其原因是 。 “绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。 下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B恒容，充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D恒容，再充入1mol CO2和3mol H2（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是 6.72L（标准状况下）。（4）常温下，0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度
11、由大到小的顺序为： 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中 钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。 下列反应是主要反应之一。请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3+ 口 NaOH（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。图可知，密度为 1.05gmL1 的硝酸与铁反应
12、时，其最多的还原产物是 ；密度大于1.35 gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是： 。 mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是 (填字母编号 )A B C D E工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： MneMn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）A在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢B在铁制品表面镀锌C提高铁中含碳量，制成生铁D将水库铁闸门与直流电源的负极相连37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则： （1）写出C元素原子的价电子轨道表示式 ， 写出D元素原子的电子排布式 。 （2）已知B与氢元素形成的化合物
