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1、2010年重庆一中高2012级期末考试化 学 试 题 卷 化学试题共6页。满分150分。时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第部分（选择题，共80分）选择题（本题包括20个小题，每题4分，共80分。每小题只有一个
2、选项符合题意）1.今年6月21日晚9点至10点，重庆市举行了“亚洲熄灯日，重庆在行动”特别活动，呼吁市民以实际行动减少温室气体及其它污染物的排放。下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是 发展核电，以减少火力发电带来的二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料 加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.B.C.D.2下列物质与常见危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、P2O5 易燃气体CK、Na遇
3、潮易燃物品DKMnO4、O3氧化剂3下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为B80 g甲烷完全燃烧生成的CO2在标准状况下为56 LC在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为 4下列说法正确的是A原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里B35Cl和37Cl互为同素异形体CAl2O3和HNO3都是氧化物D氨水的浓度越大，其密度越小5对下列反应的产物描述正确的是AFe在氯气中燃烧生成FeCl2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO2气体6下列离子组能在溶液中大量共存的是 AFe2+
4、、H +、Na+、NO3 BSiO32-、K+ 、Br、H +CNH4+、Cl、Mg2+、SO42- DNa +、OH、NH4+、I7“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体 C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深8下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B收集NO时采用向上排空气法C不慎将浓硝酸沾在皮肤上，立即用大量水
5、冲洗D检验某溶液是否含时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸92010年6月11日7月12日，第19届世界杯足球赛在南非举行。当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3），进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是A氯乙烷中的三种元素均处于化合态B氯乙烷中某些原子最外层未达到8电子稳定结构C氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关D1个C2H5Cl分子含有24个电子10能正确表达下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B金属铜溶于稀硝酸中： Cu+ 4H+ 2NO3=
6、Cu2+ + 2NO2+2H2O C醋酸钠溶液中通入足量CO2：2CH3COO + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I=2Cl+ I211下列有关化学平衡状态的说法中正确的是A当可逆反应达到平衡状态时，v正 = v逆 = 0B当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变C对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率D对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变12在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），发生如下反应： H2(g) + Br2 (g)2HBr
7、(g)，此反应达到平衡的标志是 A容器内颜色不随时间变化 B. 容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为l:1:2 C容器内压强不随时间变化 D单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr13下列说法正确的是A增加反应物的量，化学反应速率一定增大B增大体系的压强，化学反应速率一定增大C其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大D其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大14右图是温度和压强对反应XY 2Z的影响示意图，图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 BX和Y都不为气态，Z为气态 CX、Y、Z均为气态
8、 D上述可逆反应的正反应为放热反应15下列有关化学研究的正确说法是A化学家提出的假设不一定能被实验证实B 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验16下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO317下列与化学键有关的说法中正确的是 A由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物
9、不可能含共价键B不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键C离子键是指阴、阳离子间的静电引力D在气体单质分子里一定有共价键18下列关于元素周期表的说法不正确的是 A元素周期表中一共有16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25甲乙丙丁戊D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3219短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊20标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度为1 g/mL），所得溶液的密度为g/mL、溶质质量分数为、物
10、质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A=（17V+22400）/ (22.4+22.4V) B=17c / (1000) C=17 V /（17V+22400） D c=1000V/（17V+22400） 第部分（非选择题，共70分）21（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题： (1) D和X形成的化合物中的化学键类型是_；D和Y形成的分子是_（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）Y和Z的简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“=”或“”表示)。 （
11、3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。比较氢化物的稳定性 依据两元素在周期表的位置 比较两种单质的颜色 比较单质与H2化合的难易程度 比较最高价氧化物对应水化物的酸性（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式_。（5）写出下列反应的化学方程式：工业上用D的单质制X的单质_；E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应_。（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧
12、酸盐的化学式是_。22（12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_；_。（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。（3）该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（4）实验前10.0 min内平均反应速度率vB=_。23.(原创)（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平
13、的标志。工业上生产硫酸包括三步：（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是 ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为 。（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为2，则1 2（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式 。有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有 种。24（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：分子式别名熔点沸点
