《《无机及分析化学》课后题答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《无机及分析化学》课后题答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的 4 个选项中，请选出 1 个正确答案。可复制、编制，期盼你的好评与关注！（1） Ksp(AB)4.010-10； Ksp(A B)3.210-11，则两者在水中的溶解度2关系为(A)A. SAB K (AgCrO )cc22sp24有砖红色沉淀析出。111L 溶液中含有 4molNH Cl 和 0.2molNH ，试计算：1溶液的OH-和 pH；243在此条件下假设有 Fe(OH) 沉淀析出，溶液中 Fe2+的最低浓度为多少？ K 2sp(Fe(OH) )=4.910-17。2解：1pHpK cclga14pK (NH)lgc(NH+ ) c
2、4144.74lg 4accb77.9.946Kb31.0 10-14c(NH3) c0.2c(OH - ) =w= 9.09 10-7c(H+ )1.10 10-82 K sp(Fe(OH)2) = c(Fe2+ ) c2 (OH- )K (Fe(OH) )4.87 10-17c(Fe2+ ) / c =sp2= 5.9 10-5c(OH- ) / c 2(9.09 10-7 )212. 在 0.1molL1ZnCl2溶液中通入 H S 气体至饱和，假设参与盐酸以把握溶液2的 pH，试计算开头析出 ZnS 沉淀和 Zn2+沉淀完全时溶液的 pH。aK sp(ZnS)=2.510-22，Ka
3、(H S)=1.3107，K(H S)=7.11015。1222解：ZnS 开头沉淀时 S2-的浓度为c(S2- ) / cK =sp(ZnS) 0.12.5 10-22= 2.5 10-21 0.1对反响：H S2H+ + S2-2K = Ka2 K =a2c(H+ )/c 2 c(S2-)/c2c(H S) / c K K 2ac(S2- ) / c1a2c(H S)/c0.11.3 10-7 7.110-152.5 10-21c(H+ ) / c = 1.9 10-1pH=0.72Zn2+完全沉淀时 S2-的浓度为c(S2- ) / c =K (ZnS)sp110-52.5 10-22=
4、 2.5 10-17 110-5K K =aa22c(H+ ) / c2c(H S) / c K K 2ac(S2- ) / c1a2c(H2 c(S2- )/cS)/c0.11.3 10-7 7.110-152.5 10-17c(H+ ) / c = 1.9 10-3pH=2.7213. 某溶液中含有 Ca2+和 Ba2+，浓度均为 0.10molL1，向溶液中滴加 Na SO 溶244液，开头消灭沉淀时SO2- 浓度应为多大？当 CaSO4浓度为多大？能否用此方法分别 Ca2+和 Ba2+？开头沉淀时，溶液中剩下的 Ba2+ Ksp (BaSO )=1.0810-10，Ksp(CaSO )
5、=4.9310-5。解：BaSO444开头沉淀时，溶液中 c(SO 2-)为：4c(SO2- ) / c= ksp(BaSO4) / c1.08 10-10= 1.08 10-94c(Ba2+ ) / c0.10CaSO4开头沉淀时，溶液中 c(SO 2-)为：4c(SO2- ) / c= ksp(CaSO4) / c4.9310-5= 4.9310-4 1.08 10-94c(Ca2+ ) / c0.10先沉淀的是 BaSO ，此时 c(SO 2-)为 1.0810-9 molL-144当 CaSO4开头沉淀时，溶液中的 c(Ba2+)为：c(Ba2+ ) / c= ksp(BaSO4) / c1.08 10-10= 2.10-7 1.0 10-5c(SO2- ) / c44.9310- 4故可用此法分别 Ca2+和 Ba2+。14. 某溶液中含有 Mg2+离子，其浓度为 0.01molL-1，混有少量 Fe3+杂质，欲除去 Fe3+杂质，应如何把握溶液的 pH。 Ksp(Fe(OH) )=2.810-39，3K sp (Mg(OH) )=5.610-12。2解：使 Fe3+完全沉淀所需 OH-的最低平衡浓度为K (Fe
