．有关氧化还原反应的计算：1. 氧化还原反应计算的类型：（1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量2）计算物质的化合价或化学式3）计算反应中的电子转移的数目4）综合计算2. 计算方法—电子得失守恒法解题步骤】（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物2）找准一个原子或离子得失电子数目（注意化学式中粒子的个数）3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式n（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）=n（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值［高价一低价）类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量例1】在4Zn+IOHNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9【练习1】在反应nh4no3-hno3+n2+h2o中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比（）A.3:5B.5:3C.5:8D.5:4【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式例2】12mL浓度为0.1mol//L的Na2SO3溶液,恰好与10mL浓度为0.04mol//L的K2Cr2o7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价为（）。
A.0B.+2C+3D.+6【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量例3】已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24Kl+12H2SO4=2Cull+13l2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A/10molB.11molC.12molD.13mol【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1：1：1B.2：2：1C.2：3：1D.4：3：2氧化还原反应方程式的配平(1) Cu(lO3)2+Kl+H2SO4——Cul2+l2+K2SO4+H2O(2) Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O(3) Fe3C+HNO3(浓)——Fe(NO3)3+NO2t+CO2t+H2O(5) Kl+KlO3+H2S——l2+K2SO4+H2O(6) KNO3+C+S——K2S+CO2+N2答案：(1)1，12，6，1，6，6，6；(2)2，7，4，1，3；(3)1，22，3，13，1，11；(5)1，5，3，3，3，3(6)2，3，1，1，3，1。
练习题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3l+2NaCIB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2t+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)22.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HCI=ZnCI2+H2tB.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O=2H2t+O2t3. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A.C—CO2B.C02—COC.CuOfCuD.H2SO4fBaSO45. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是()A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2tC.2KCIO3==2KCI+3O2tD.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O6. 属于氧化还原反应的离子方程式的是()A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2OB.2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-C.HCO3-+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t8.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO49. 下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是()A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素(A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化，也可能被还原D、以上都不是12.下列各反应中，水只做氧化剂的是()A、C+H2O=CO+H2B、2H2O=2H2t+O2tC、Na2O+H2O=2NaOHD、CuO+H2=Cu+H2O15.M2O7x-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3SI+7H20,则M2O7x-中M的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+617. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5：3B.5：4C.1：1D.3：518. 盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCI=ZnCl2+H2t②2HCI+CuO=CuCI2+H2O③MnO2+4HCI=△MnCI2+CI2t+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性19. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCI（浓）+MnO2△MnCI2+CI2t+2H2O2KMnO4+16HCI（浓）==2KCI+2MnCI2+5CI2t+8H2O4HCI（g）+O2==2CI2+2H2O（g）2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO221•对于反应CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2t有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
上述判断正确的是（）A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤答案：1、B2、B3、C4、A5、AD6、BD8、A9、A10、C12、A15、D17、A18、D19、B21、D。