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1、广东省东莞石龙三中中考化学考点梳理 第六单元 碳和碳的氧化物 人教新课标版考点38 碳的单质金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同得到启示：结构决定性质，性质决定用途；同一种元素可以组成不同的单质。木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。考点39 碳的化学性质常温下，碳的化学性
2、质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物可能不同）点燃充分燃烧 C + O2 = CO2 点燃 放热不充分燃烧 2C + O2 = 2CO碳的还原性（以木炭还原CuO为例）用于冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。高温化学方程式：C + 2CuO = 2Cu + CO2考点40 实验室制取气体的装置选择发生装置的选择依据 固体和固体反应：如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 反应物的状态 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMnO2 固体和液体反应
3、 气体发生装置 如：2H2O2=2H2O + O2 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）收集装置的选择 密度比空气大向上排气法 排空气法 优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥 密度比空气小向下排气法 气体收集装置 排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）反应原理MnO2 2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2发生装置收集方法向上排空气法（密度比空气大）；排水法（不易
4、溶于水）向下排空气法（密度比空气小）；排水法（难溶于水）只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）操作步骤组装仪器检查装置的气密性装药品固定装置加热收集气体把导管撤出水槽熄灭酒精灯。组装仪器检查装置的气密性加药品验纯收集气体组装仪器检查装置的气密性加入大理石从漏斗注入稀盐酸收集气体验 满向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。检验或验纯验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气验纯：用排水法收集一试管氢气，用大
5、拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 注 意 事 项排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；不能用稀H2SO4 代替稀盐酸，因为稀H2SO4 与石灰石反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步
6、进行。考点41 实验室制取二氧化碳药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3 和稀盐酸）原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3 代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。发生装置：固 + 液气体型（参看课本P111图6-10）收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）CO2的检验
7、：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O高温CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。CO2的工业制法：CaCO3=CaO + CO2实验室制取CO2的实验操作过程检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。考点42 实验室制取气体的一般设计思路和方法药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的
8、药品。实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。考点43 二氧化碳的性质二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；密度比空气大；能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）二氧化碳的化学性质二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（实验探究：参看课本P113实验6-4），二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象、灯火实验）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6） 化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3碳酸不稳定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳与石灰水、烧碱反应 现象：澄清
9、的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2OCO2气体的检验 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（如何设计实验证明CO2和NaOH发生了反应？）高温二氧化碳能与炽热的碳反应 CO2 + C =2CO考点44 二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；制碳酸饮料；作温室肥料等温室效应：由于二氧化碳的过多排放 温室效应的危害 ：全球变暖，两极
10、冰川融化， 海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，农业减产控制温室效应的措施 措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点45 一氧化碳的性质物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒吗？点燃化学性质可燃性： 2CO + O2=2CO2作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。还原性： CO + CuO=Cu + CO2冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却； 但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。CO2和CO化学性质的比较O2CO2CO可燃性还原性助燃性与水反应（石蕊试液）与石灰水反应毒性
