《2024届福建省八县一中化学高一上期末综合测试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届福建省八县一中化学高一上期末综合测试模拟试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届福建省八县一中化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后
2、，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是ANa2O2B氯水CNa2CO3DFe(OH)22、将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是( )ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、
3、S3、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A泥水B盐酸CFe(OH)3胶体DCuSO4溶液4、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A1:2B1:3C3:2D1:15、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、
4、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质6、下列关于物质用途的说法错误的是( )AAl2O3用于制作耐火材BAl(OH)3用于治疗胃酸过多C晶体硅用于制作光导纤维DNaHCO3用作焙制糕点的膨松剂7、常温常压下，用等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为Cl2的是（ ）ABCD8、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2SS。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()AH2S BS
5、 CFe2 DFe39、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl410、下列说法正确的是A用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B新制氯水经光照一段时间pH减小C自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同11、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B少量的金属钠保存在煤油中C液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中12、下列离子
6、方程式的书写正确的是ACl2与H2O反应：B用稀盐酸与碳酸钙反应制取C过氧化钠与水反应：D铜和浓硝酸反应：13、使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为()A7.8 gB3.9 gC3.2 gD15.6 g14、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AMg2+、Na+、SO42 BK+、H+、HCO3CCu2+、NO3、SO42 DBa2+、NO3、CO3215、下列说法正确的是A1 mol H+的质量是1gB标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LC二氧化硫的摩尔质量是64gD1 L 1 molL1盐酸溶液中，有1
7、mol HCl分子16、以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是()滴有石蕊的NaOH溶液氯水酸性KMnO4溶液品红溶液碘和淀粉的混合物ABCD17、下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A只有B只有C只有D全部18、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌19、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A100mLB500mLC1000mLD1500mL20、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液
8、质量增加，但没有气体放出的是（ ）A稀硫酸BFe2(SO4)3溶液CCuSO4溶液DAgNO3溶液21、下列实验操作中正确的是（ ）A过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘22、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中二、非选择题(共84分)23、（14分）某实验小组推测，某
9、无色溶液中可能含有以下离子：K、Al3、Mg2、Cu2、NH4、Cl、CO32、SO42，进行如下实验：取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。在所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出中反应生成气体的离子方程式_。（2）该溶液中一定存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。24、（12分）根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)推出下列物质的化学式：E_；I_。(3)
10、在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为_(写化学式)。25、（12分）.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。（1）合金中镁的质量为_。（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_。. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_。（4）写出XY段发生反应的离子方程式_。（5）X=_；Y=_。26、（10分）实验室用图示装置制取干燥的氨气：（1）实验室制备氨气化学方程式是_。（2）工业制
11、备氨气的化学方程式是_。（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_（用化学方程式表示）。（4）检验试管C中氨气收集满的方法是_。（5）试管口放置棉花的作用是_。（6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉27、（12分）实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL-l)来配制。(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_、_。(2)玻璃棒的作
12、用为_，胶头滴管的作用为_，(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)_。A将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C容量瓶使用时未干燥。D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E.未冷却至室温就定容。F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。28、（14分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列6种物质：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与
13、其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：_；_；_；_；（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4价）（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（ii）产生0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为_mol。29、（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_。(2)某实验室
