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1、微题型63 滴定曲线的综合应用一、单项选择题1常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()A稀硫酸的浓度为0.1 molL1BC点溶液pH14aCE点溶液中存在：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)DB到D、D到F所加氨水体积一定相等2(2017南京高三上学期月考)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸
2、的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当V(NaOH)20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na)c(A)c(OH)c(H)3(2016徐州高三5月适应性训练)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZHYHXBHZ、HY、HX均为弱酸C向HY溶液中加入10.00 mL NaOH溶液，一定有
3、c(Y)c(OH)c(H)c(Na)D将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X)c(Y)c(OH)c(H)4室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 molL1 Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A图中A点溶液的pH1B生成沉淀的最大质量为2.33 gC原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 molL1D当V10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO45(2016淮安高三模拟)在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 mo
4、lL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点Kw1.01014B水的电离程度：bcadCb点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D25 时NH4Cl水解常数为(n1)107 molL16室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热7在常温下，0.100
5、 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)二、不定项选择题8(2016无锡质检)常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)
6、c(CN)B点和点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)9(2016南京一模)常温下，向20 mL 0.2 molL1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molLl NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c(Na)c(HA)c( A2)c( OH)c(H)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C等浓度H
7、2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH) 40 mL时，升高温度，c(Na)/c(A2)减小10(2016徐州联考)常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Ab点溶液pH5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)1，因此图1是滴定盐酸的曲线，A错误；溶液遵循电荷守恒，即c(Na)c(H)c(OH)c(A)，B和D点pH7，即c(H)c(OH)，因此得到c(Na)c(A)，B正确
8、；图1时，a点pH7，说明盐酸和NaOH恰好完全反应，NaOH的体积为20 mL，B点和E点，氢氧化钠与酸恰好完全反应，两种酸的物质的量浓度和体积相等，即两者消耗的碱相等，C错误；盐酸是强酸，和氢氧化钠反应生成NaCl，溶液显中性，离子浓度大小：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)，醋酸和氢氧化钠恰好生成CH3COONa，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D错误。3C氢氧化钠体积为0时，0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HXHYHZ，A错误；氢氧化钠体积为0时，0.100 0 molL1的三种酸H
9、X、HY、HZ的pH分别为4、3、1，酸性大小为HXHYHZ，其中HZ是强酸，B错误；用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 molL1的HY，向HY溶液中加入10.00 mL NaOH溶液，得到的是等浓度的NaY和HY的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c(Y)c(OH)c(H)c(Na)，C正确；将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，酸性大小为HXHY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性 HXHY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X)c(Y)，D错误。4A由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液
10、时，硫酸钡沉淀达到最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量0.02 L0.05 molL10.001 mol，则：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 1 1 10.001 mol 0.001 mol 0.001 mol由图可知，pH7时，消耗60 mL Ba(OH)2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量0.06 L0.05 molL10.003 mol，由HOH=H2O可知原溶液中含有的n(H)n(OH)0.003 mol20.006 mol，故n(HCl)0.006 mol0.001 mol20.004 mol。图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子
11、的浓度为0.1 molL1，则pHlg 0.11，A正确；由上述分析可知，生成沉淀的质量0.001 mol233 gmol10.233 g，故B错误；由上述分析可知，原溶液中盐酸的物质的量浓度0.2 molL1，C错误；020 mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D错误。5D水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25 ，则水的离子积Kw1.01014 mol2L2，A错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a
12、、d两点水的电离程度大小，B错误；b点时溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C错误；根据图像可知，25 时溶液的pH7，则：c(H)c(OH)107 molL1，c(NH)c(Cl)0.5 molL1，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)(0.5n0.5) molL1，则25 时NH4Cl水解常数：K(n1)107，D正确。6C氨水中存在NH3H2ONHOH的电离平衡，a点溶液pH在714之间，呈碱性，由水电离出的c(H)1.01014 molL1，A错误；B项为盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，B错误；因为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，当pH7时，c(OH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)，C正确；d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进
