《2023-2024学年湖南省湘钢一中高一化学第一学期期末达标测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年湖南省湘钢一中高一化学第一学期期末达标测试试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年湖南省湘钢一中高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和
2、溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有B只有C只有D全部2、从海带中提取碘的一种工业生产过程如下：下列说法中错误的是A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗C“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀D“氧化”是让I-转化为I2，可以用适量氯气作氧化剂3、二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立即褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪4、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过
3、量的Na2CO3溶液，加入稍过量的NaOH溶液，加入稍过量的BaCl2 溶液，滴入稀盐酸至溶液呈中性，过滤。正确的操作顺序是ABCD5、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）A11B5627C928D2896、下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A Fe3具有氧化性 Fe3遇KSCN溶液变红B Si是半导体材料 可用Si制备光导纤维C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3D 二氧化氯（ClO2）具有氧化性 可用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂AABBCCDD7、下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）
4、ASO2SO2BCu2（OH）2CO32CuOCO2H2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2DZnH2SO4=ZnSO4H28、下列说法中正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色BpH在5.67之间的降水通常称为酸雨C合金的硬度一般比成分金属的大D硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO39、关于次氯酸的叙述错误的是()A属于强酸B弱电解质C不稳定D有氧化性10、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种
5、未知物质X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为1mo1时，生成0.5mo1物质XB未知物质X为CO2C反应中CO作氧化剂D题述反应条件下还原性：COPd11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是A2H2O2=2H2O+O2B3Fe +4H2O Fe3O4 +H2C2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2DCuSO4+2NaOH= Cu （OH）2+Na2SO412、下列物质中属于纯净物的是( )A盐酸B胆矾C漂白精D水玻璃13、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与0.2 mo
6、l磷酸含有相同的氧原子数C1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NADNA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1:114、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACl2 B酒精 C硫酸钡 DSO215、下列各组粒子中属于同位素的是（ ）AC60与C120B、D、TCH2O、D2O、T2ODH-、H+、H16、下列物质Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是( )ABCD17、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）A漏斗B蒸发皿C酒精灯D玻璃棒18、下列表述、均正确并且有因果关系的是选项表述表述ACl
7、2有强氧化性氯水可使石蕊试液最终褪色BSiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅C白色沉淀Ag2CO3可与硝酸反应而溶解检验Cl-时用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3AABBCCDD19、下列离子方程式正确的是()A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2OB钠与水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO220、下列物质属于分子晶体的是ACaOBCO2CSiO2DNaCl21、把铁片放入下列溶液
8、中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A冷浓硝酸B稀硫酸C硫酸铁D硫酸铜22、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+阴离子NO3-
9、CO32-SiO32-SO42-Cl-为此某同学设计如下实验进行验证：（）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。（）待反应完全后，对（）进行过滤，取少量（）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（）另取少量（）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。回答下列问题：（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是_。（2）该溶液中一定存在的阴离子有_，一定不存在的阴离子有_。（3）实验（）中生成沉淀的离子方程式为_。（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+_。24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、
10、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）该溶液中一定不含有的离子是_。（2）V1、V2、V3、V4之间的关系_。（3）V3V4段离子方程式为_。25、（12分）氯气是一种重要的化工原料，农药的生产及药物的合成都需要用到氯气。某兴趣小组通过以下装置制得纯净的氯气。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。（2）该实验需要加热，则a中盛装的试剂是_(填名称)，生成氯气的离子方程式为_。（3）若将虚线中的装置去除，则制得的Cl2中混有的杂质为_(填化学式)。
11、（4）当集气瓶中_，则说明Cl2已收集满；NaOH溶液的作用是_。26、（10分）按要求填空：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。27、（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。I制
12、备并收集干燥的氨气（1）A中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用为_，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a_b。（3）氨气的尾气处理装置不能选用_（填写代号）。II氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_。（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（6）锥形瓶内的实验现象为_。28、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的
13、化学式：D:_ R: _（2）按要求写出下列反应方程式A与水反应的化学方程式_B与R反应的离子方程式_H转化为M的化学方程式_（3）向R的盐溶液中滴加弱碱，可制得一种具有吸附性的白色胶装物质，该反应的离子方程为_29、（10分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的_(填字母)。a稀H2SO4 b盐酸 cCO2 d氨水 eNaOH（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_，_，_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。溶液a中存在的离子有_，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_，为此，改进方法是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸汽，使溶液浓度减小；而浓盐酸有挥发性，在空气中放
