《四川省泸州市市合江县合江天立学校高2023-2024学年高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市市合江县合江天立学校高2023-2024学年高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市市合江县合江天立学校高2023-2024学年高一化学第一学期期末联考模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下面三种方法都可以制得Cl2：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl22KMnO416HC
2、l(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g) 2H2O2Cl2 这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()AO2MnO2KMnO4BKMnO4MnO2O2CMnO2KMnO4O2DO2KMnO4MnO22、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）ANaBAlCFeDMg4、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0
3、.2molL1, 为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL5、下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )ABaCl2BaSO4BCuOCu(OH)2CNaOHNa2SO3DMgSO4Mg(OH)27、制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，
4、反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中铜、铁均有B烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C烧杯中Cu和Cu2+均有D烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA9、下表列出的有关表述中不准确的是序号ABCD物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl-CCO2N
5、e结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键AABBCCDD10、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）A装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2C装置C中加入的固体干燥剂可以是碱石灰D点燃D处气体前必须检验气体的纯度11、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列关于该反应说法正确的是()ACu3P既是氧化产物也是还原产物B11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移CP发生还原反应和氧化反应的
6、物质的量之比为65DCuSO4仅作氧化剂，发生还原反应12、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A烧碱BNaClO溶液C盐酸D氮肥NH4Cl13、下列说法不正确的是A红磷和白磷互为同素异形体BCH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体C12C和14C互为同位素D核素21H的中子数为014、下列说法中，正确的是 ()A分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法15、下列属于盐的是A生石灰B盐酸C纯碱D氢氧化钠16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反
7、应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A32B21C23D1117、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示。原无色透明溶液中一定存在的离子是H+ NH4+ Al3+ Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-ABCD18、粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出19、同
8、温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）ACH4BO2CCO2DSO220、小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3mol/L，这里的“4.9410-3mol/L”表示葡萄糖的A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量的浓度21、某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液、硫酸镁溶液、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是()ABCD22、现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为()
9、A0.05 LB0.1 LC0.2 LD0.4 L二、非选择题(共84分)23、（14分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色 请回答下列问题： （1）A是 （2）反应中，属于氧化还原反应的是 填序号） （3）反应的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 24、（12分）将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作_(填“氧化
10、剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中的阴离子除OH外还有_(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为_。(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。25、（12分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是_，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为_。装置
11、B内试剂为_，装置C的作用是_。（2）若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_。若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为_，F装置之后还应添加一个装置用来_。（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的
12、石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BH2 CCO2 DHClO26、（10分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）装置中B仪器的名称：_,E中为红色湿布条，可观察到的现象是_。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_。NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（1）实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2，请写出化学方程式：_。27、（12分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_。（2）实验中B装置中选用的试剂为_，该装置的作用是_。（3）写出D中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E处球形冷凝管的作用是_，该装置冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（5）仪器F中盛装的物
