《高三化学上学期期中备考金卷（A卷）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学上学期期中备考金卷（A卷）-人教版高三全册化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新高考）2021届高三化学上学期期中备考金卷（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项
2、符合题意）1下列与化学有关的文献，理解错误的是A问刘十九中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液C天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质D傅鹑觚集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置中，c为阴极、d为阳极B装置可用于收集H2、NH3、CO2等气
3、体C装置若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl3氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是AMg3N2中只含有离子键，不含共价键BMg3N2与盐酸反应生成两种盐CMg3N2与水反应属于非氧化还原反应DMg3N2中两种粒子的半径：r(Mg2+)r(N3)4青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A青石棉是一种硅酸盐材料B青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C青石棉的化学组成可表示为Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OD1mol青石棉与
4、稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1mol5表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液6向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A充分反应后的溶液中无Cu2+存在B滴加CuSO4溶液时，每生成1mol CuI会转移1mol eC根据上述实验现象可知：Cu2+比I2的氧化性强D通入SO2时
5、发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+2H+SO7反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)放出的热量为110.5kJB该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)H-221kJC2mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差8NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONCB同周期的三种元素的
6、得电子能力由大到小的顺序为：ONCC其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+OHNH3+H2OD除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法9溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al3+4OH=AlO+2H2OC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(NH)n(Mg
7、2+)24110下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol1B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ H2O(l) H-57.3kJmol1C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol1D 已知2
8、5、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) H=-2834.9kJmol1，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) H=-3119.1kJmol1，则O3比O2稳定二、 不定项选择题（每小题4分，共20分）11由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是ANa4S2O3的水溶液显中性B1mol Na4S2O3中共含离子数为6NAC上述反应中，每产生3mol S，转移电子的物质的量为6molDCaOCl2也可称为混盐，向Ca
9、OCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA13将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是A参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为31B反应体系中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1112C若有a mol氯气参加反应，则a mol转移电
10、子的物质的量 5a/3molD反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1114我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是AY的原子半径大于Z的原子半径B在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键CZ的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强15工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2
11、Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是A试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3+HCOC结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OHCOAlODAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al三、非选择题（共60分）16黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显-2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S（1）在实验室中
12、，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧。（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。 （3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是_(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。17现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是
13、+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的电子式_，如何检验该离子_。（3）元素Z在周期表中的位置_，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。Z的最高价氧
14、化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。18富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_、_等。（2）酸浸时发生反应：2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgOB2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。上述反应体现出酸性强弱：H2SO4_H3BO3（填“”或“”）。酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：_、_。已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- =B(OH)
