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1、（考试时间 90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A氢能B地热能C风能 D天然气 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3下列叙述正确的是A电解质的电离
2、是在通电的条件下进行的B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子DH2O(g)=H2O(l)是放热反应4下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 ANaOHBNH3 CCH3COONa DNH4Cl5下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应6下列表达式正确的是ANaHCO3的电离：NaHCO3 HCO3+ Na+BCH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+CH3COOCNa2S的水解：S2 + 2H2O
3、H2S+2OHDFeCl3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H7一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是 Am + n p BC的体积分数增加C平衡向正反应方向移动 DA 的转化率降低8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1
4、NA个Fe3+D1L 1mol/L的KF溶液中含有F的数目为NA9对于可逆反应：A2(g)3B 2(g) 2AB3(g）Hc(HB) Bc(A)c(B)Cc(H) c(OH)Dc(A)+c(B) c(Na+)20在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是Ac(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32) Bc(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) Cc(OH)c(HCO3)+c(H+) + 2c(H2CO3) Dc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)=0.1mol/L21在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2
5、c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 22固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是K图II图IA200时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)0.08molL-1min-1B若05 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化
6、学方程式可表示为：2A（g）+B（g） C（g） H = +5m kJ/molC200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正v逆D200时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH) = c(H+)+c(HA)C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.2 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)24常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液A水电离出的c(H)：B将、溶液混合后pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：25在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g） H ”、“=”或“”，下同）溶液的pH前者 后者。回答下列问题：(1)该反
