《高考化学三轮冲刺 氧化还原反应精品试题（含模拟试题）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学三轮冲刺 氧化还原反应精品试题（含模拟试题）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品题库试题化学1. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ）A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO22. （北京东城2014届高三3月调研）某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4) 2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO
2、3 ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB. 处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC. 反应中转移的电子为3nx molD. 在FeOFeyCrxO3中，3x=y3.（北京西城2014届高三上学期期末）下列说法中，正确的是 （ ）A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质4. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准
3、状况下）Cl2完全反应，则S2O将转化成 （ ）A. S2- B. S C. SO D. SO5. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）A. 0.0025 mol/L B. 0.001 mol/L C. 0.0003 mol/L D. 0.0035 mol/L6. （河南开封2014届高三一模）已知下列实验事实
4、：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 （ ）A. 化合物KCrO2中元素为+3价 B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2O72 I2 D. 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性7. （郑州市2014届第一次质检）三氟化氮(NF3) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A.
5、 水蒸气在反应中被NF3氧化 B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C. 反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol D. NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染8. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3 N2+ 3H2O+ Zn(NO3) 2，下列判断正确的是 （ ）A. 生成1 mol N2，电子转移总数为3NAB. 生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC. 溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD. 溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA9. （上海市徐汇区20
6、14届高三上学期期末）氢化亚铜(CuH) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质” 在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ）A. “某物质” 具有还原性B. CuH与盐酸反应，可能产生H2C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H+ NO3- Cu2+ NO 2H2OD. CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2 CuCl+ HCl10. （2013浙江宁波第一学期期末）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平) ： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4) 3+ H2O
7、下列说法正确的是 （ ）A. MnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物B. Fe2+的还原性强于Mn2+C. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D. 生成1mol 水时，转移2.5mol电子11.(2010江苏, 5, 中)设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是()A. 常温下, 1 L 0. 1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0. 2NAB. 1 mol羟基中电子数为10NAC. 在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中, 每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD. 常温常压下, 22. 4 L乙烯中CH键数为4NA12. (2012上海, 2
8、2, 难)PbO2是褐色固体, 受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到O2, 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2, O2和Cl2的物质的量之比为32, 则剩余固体的组成及物质的量比是()A. 11混合的Pb3O4、PbOB. 12混合的PbO2、Pb3O4C. 141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 114混合的PbO2、Pb3O4、PbO13.(2012四川, 13, 难)向27. 2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0. 5 L, 固体物质完全反应, 生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液
9、中加入1. 0 mol/L的NaOH溶液1. 0 L, 此时溶液呈中性, 金属离子已完全沉淀, 沉淀质量为39. 2 g。下列有关说法不正确的是()A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21B. 硝酸的物质的量浓度为2. 6 mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4. 48 LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0. 2 mol14. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH315. (2012
10、上海, 20, 难)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, 其反应为: 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是()A. SO2既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂, 硫元素被氧化C. 每生成1 mol Cu2S, 有4 mol硫被氧化D. 每转移1. 2 mol电子, 有0. 2 mol硫被氧化16.(2011上海, 5, 易)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是()A. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀
11、菌D. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌17. (2010海南, 7, 易)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A. HClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO218.(2009上海, 7, 易)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是()A. B. C. D. 19. (2008上海, 6, 易)下列物质中, 按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O20. (2011
12、上海, 18, 中)氧化还原反应中, 水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr 相比较, 水的作用不相同的是()A. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C. 2F2+2H2O 4HF+O2D. 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H221. (2010安徽, 7, 中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NH+H2 LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A. Li2N
13、H中N的化合价是-1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H-的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同22.(2008广东理基, 23, 中)氮化铝(AlN, Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下, AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A. 上述反应中, N2是还原剂, Al2O3是氧化剂B. 上述反应中, 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41 g23. (2009全国, 6, 难)物质的量之比为25的锌与稀硝
14、酸反应, 若硝酸被还原的产物为N2O, 反应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A. 14B. 15C. 23D. 2524. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, NaClO发生如下反应: 3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应, 其最终产物是()A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO425.(2009广东, 17, 难)常温下, 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液, 可发生如下两个反应: 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是()A. H2O2的氧化性比Fe3+强, 其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中, 溶液的pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+26.(2009广东, 17, 难)常温下, 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液, 可发生如下两个反应: 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是()A. H2O2的氧
