《湖南省岳阳市临湘市2023-2024学年化学高一第一学期期末达标测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市临湘市2023-2024学年化学高一第一学期期末达标测试试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市临湘市2023-2024学年化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列混合物适用过滤法分离的是A氯化钾、硝酸钠B汽油、酒精C碳酸钠、碳酸钙D硫酸镁、硫酸锌2、下列指定反应的离子方程
2、式正确的是（ ）A碱性溶液与反应：B室温下用稀溶液吸收C用铝粉和溶液反应制取少量DNa与水溶液反应：3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A热稳定性：Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D常温时水溶性：Na2CO3NaHCO34、 “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（ ）A石油气B天然气C水煤气D煤气5、下列关于金属钠的说法中正确的是A钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠B钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C钠是一种金属，但密度
3、比水小D钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜6、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（ ）ACr2O72不能将SO2氧化B还原性：Cr3+Fe2+SO2C氧化性：Cr2O72Fe3+SO2D两个反应中Fe3+均表现还原性7、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4BNaClCCO2DN28、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的
4、是（ ）A气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n9、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：过滤 加适量盐酸 加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为ABCD10、用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液11、足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气
5、体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（ ）A200mLB180mLC150mLD100mL12、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）AX可用作木材防火剂B步骤的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行13、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是( )ASO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C碳酸钠溶液显碱性，可
6、用于清洗油污D浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂14、常温下，发生下列反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，下列结论判断错误的是()AA3+是A2+的氧化产物B氧化性强弱的顺序为XO4B2C反应Z2+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生DZ2在反应中均为还原剂15、1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)（ ）A5.6LB22.4LC28LD2.8L16、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）ANaOHBNa2SO3CFeBr2DFeSO417、下列各组
7、中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( )AFe 和HClBNaOH 和CO2CNa 和O2DAlCl3和NaOH18、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用托盘天平称量8.7 g食盐C用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液D实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.519、下列有关铁及其化合物说法不正确的是A将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体BFeCl2既有氧化性又有还原性C铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D铁在氧气中点燃生成Fe3O420、将两种
8、物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）AMgCl2和Na2CO3BK2SO4和BaCl2CNaOH和CuSO4DK2CO3和Ca（NO3）221、漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是AHClO的酸性比H2CO3弱BCa(ClO)2是盐CHClO见光易分解DCa(ClO)2能与碳酸反应22、胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体的分散质能透过滤纸B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100mm之间D胶体是纯净物，其它分散系是混合物二、非选择题(共84分)23、（14分）由单质A与
9、化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答：（1）A的化学式_; B的化学式_（2）反应的化学方程式_（3）检验溶液F中阳离子的方法是_（4）反应的离子方程式_（5）反应的离子方程式_24、（12分）如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质F的化学式是_。（2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_。（4）溶液I中所含金属离子是_。25、（12分）某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol
10、/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2molL1的稀硫酸。(1)该学生需要量取上述浓硫酸_mL(计算结果精确到0.1)。(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的密度 C溶液的浓度 (3)稀释浓硫酸的操作是_。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。_b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。_26、（10分）利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。（1）关闭装置中
11、的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明气密性良好的现象是_。（2）利用装置制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和_(填字母)。A氢氧化钠 B.碱石灰 C硝酸钾 D.生石灰（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接_、_接_、_接_。_（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1；再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。27、（12分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_（填字母
12、）。a 往烧瓶中加入粉末 b 加热 c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出烧瓶中反应的离子方程式_。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_。（4）图2中，浓硫酸的作用是_；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是_。（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。烧杯中的吸收剂可选用_（填序号）。饱和食盐水 澄清石灰水 饱和NaOH溶液饱和溶液 饱和溶液28、（14分）（1）已知2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是_； 氧化剂与还原剂物质的量之比是_；氧化产物是_。（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2O_（3）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 该氧化还原反应中，被还原的元素是_。请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_
