《湖北省荆州开发区滩桥高级中学2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州开发区滩桥高级中学2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆州开发区滩桥高级中学2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比()A前者产生的Cl2多B后者产生的Cl2多C一样多D无法比较2、下
2、列物质的变化能产生自由移动离子的是()A氯化氢气体溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固体受热熔化D红磷单质受热熔化3、宋代著名的医学家宋慈洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列说法中，不正确的是A银针验毒时，空气中的氧气得到电子BX的化学式为AgSC氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4D每生成1molX，反应转移2mol电子4、假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为AKAlSiO4BKAlSi2O6CKAlSi3O8DKAlSi4O105、
3、下列关于化学反应的说法正确的是()A有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应6、下列说法正确的是（ ）A氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程B含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故C处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态液态固态D在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行7、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A铁B氮C氧D碳8、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能(
4、)A给水消毒，达到饮用标准B将污水转化为纯水C除去水中的异味D除去水中的不溶性杂质9、下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )ABCD10、化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D硫酸与硝酸只有交叉关系11、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n12、下列关于合金的说法中，正确的是A合金的熔点一定比各成分金属的低B钢是目前用量最大、用途最广
5、的合金C在我国使用最早的合金是生铁D储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应13、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（ ）A氯化钠溶液B淀粉溶液C泥水D氢氧化铁胶体14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A常温常压下，18gH2O所含的原子数为3NAB常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NAC5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA15、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是AAl2O3属于两性氧化物B液氯属于混和物CNa2SiO3属于强电解质D纯碱属于盐16、下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀
6、，说明原溶液中一定有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2D某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_，丙的化学式为_。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有_ 、属于电解质的有_ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化发生的化学方
7、程式：_,写出转化发生的离子方程式：_。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_。18、在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能还有K、Ag、Ca2、Ba2、NO3、CO32、SiO32、SO42中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定存在的离子是_；一定不存在的离子
8、是_。（2）实验中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为_；（3）通过实验、和必要计算，求K+的最小浓度_。19、NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_。玻璃管的作用是_。若需使反应停止.可采取的操作是_。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是_(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)_。20、某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置
9、探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：(1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是_。(2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称_（填序号）。球形干燥管装碱石灰 洗气瓶装浓硫酸 球形干燥管装氯化钙 球形干燥管装氢氧化钠(3)装置F中发生反应的化学方程式为：_。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量_l mol(填、或)。(4)置D的作用是_，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是_。(5
10、)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：_。21、已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式A_；D_；N_。（2）按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M的化学方程式_。D与盐酸反应的离子方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】对于反应一：HCl物质的量为10mol/L0.04L=0.4mol，将足量的二氧化锰与浓盐酸反应产生的氯气，随反应的进行，盐酸浓度降低，HCl
11、不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据方程式可知生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，答案选B。点睛：本题考查氯气的实验室制备、浓度对物质性质的影响等，注意中学常见与浓度、反应条件、先后顺序有关的反应，例如浓硫酸与金属的反应，硝酸与金属的反应等。2、A【解析】电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，据此判断。【详解】A. 氯化氢是电解质，氯
12、化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A正确；B. 蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B错误；C. 醋酸是电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C错误；D. 红磷单质是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D错误；答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件：离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，
13、来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。3、B【解析】A观察反应方程式，O元素反应过程中由0价变成了-2价，所以发生了得电子的还原反应，A项正确；B由原子守恒推测，X的化学式为Ag2S，B项错误；C上述反应中，氧化剂是O2，还原剂是Ag，物质的量之比为1:4，C项正确；DX为Ag2S是反应过程中的氧化产物，根据得失电子守恒，每生成1molAg2S，转移2mol电子，D项正确；答案选B。4、C【解析】根据二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，假设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol25%=0.25nmol，Si原子还属于物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol（3-2）=0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8
