《湖北省襄阳四中2023年高一化学第一学期期末质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳四中2023年高一化学第一学期期末质量检测试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳四中2023年高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分类正确的是( )A硬铝属于单质BClO2属于氧化物C纯碱属于碱D硫酸氢钠属于酸2、下列关于胶体的叙
2、述，正确的是（ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B明矾净水利用了胶体的吸附性C电泳现象可以证明胶体带电D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜3、下列离子方程式正确的是A少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+ H2O2 2Fe3+ 2H2O + 2H+C氢氧化铜与盐酸反应:H+ OH-=H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O4、下列说法不正确的是( )A所有蒸馏操作中都必须用到温度计B蒸馏自来水可以制得蒸馏水C蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D进行蒸
3、馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸5、化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是A发明锂电池B发现新行星C研究胆酸结构D创造分子机器6、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是( )原气体肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S和HBr 不能确定原气体中是否有HCl 原气体中肯定没有CO2原气体中肯定有HClABCD7、下列物质在
4、水溶液中的电离方程式书写错误的是()ANaHCO3=Na+H+BNH4NO3=CNaHSO4=Na+H+DBa(OH)2=Ba2+2OH8、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-910-7m之间B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象C向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D溶液、胶体、浊液均属于混合物9、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A氯气易燃气体B汽油易燃液体C硫酸腐蚀品D高锰酸钾氧化剂10、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量
5、瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL111、用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）A烧杯中的溶液呈棕黄色B铜片无任何变化C铜片上的凹凸陷的“Cu”字D发生发应：Fe3Cu=Cu3Fe212、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（ ）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氯化铜和硝酸银反应D氧化铜和硝酸反应13、关于明矾的下列说法错误的是()A明矾的化学式为KAl(SO4)2B明矾是
6、纯净物C明矾中存在K和Al3两种阳离子D明矾是一种复盐14、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是AAl3+、Ca2+、Cl、NO3BBa2+、K+、CO32、ClCNa+、Cu2+、NO3、HCO3DNa+、Fe2+、Cl、SO4215、某同学用Na2CO3配制0.10 molL-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（ ）ABCD16、门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（ ）A镓的金属性比铝的
7、强B镓的原子半径比铝的小C镓原子的最外层有3个电子D氧化镓的化学式是Ga2O317、将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4AABBCCDD18、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是( )A该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性B该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构C该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝D该生成物属于氧化产物19、下列溶液中含浓度最高的是( )A的氯化铁溶液B的氯化钙溶液C的氯化亚铁溶液D的氯化钠溶液20、天津地铁安检
8、规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于( )ABCD易燃液体自燃物品剧毒品腐蚀品AABBCCDD21、下列仪器名称为“分液漏斗”的是ABCD22、下列离子方程式正确的是A大理石与醋酸反应：B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：（1）若A为Na，则固体C的颜色为_，写出反应的化学方程式_。（2）若A为N2，写出反应的化学方程式_。（3）若A为
9、S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_。（4）若A为NH3，则_（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_。24、（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是_（写名称）（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、_（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（4）指出流程乙的一个缺点是_（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每转移6.
10、021023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_25、（12分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_。（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为_。（3）C瓶中的现象为_。（4）D装置中试剂为_。II若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是 _（填写
11、序号A或B）。（2）C瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式_。26、（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1硫酸、6 molL1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。27、（12分）摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2
12、SO4yFeSO4zH2O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_。（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是_。（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为_。（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值_（写出计算过程）。28、（14分） (1) 相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3，分别与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为_。(2) 将单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放进某容器内, 充分反应后。如有Fe剩余，则溶液内不可能含有的金属离子是_。如容器内有大量Fe3+，则还会有的金属离子是_。如有一半Cu2+剩余，则溶
