《湖南湖北八市十二校2023年高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南湖北八市十二校2023年高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南湖北八市十二校2023年高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用()A水B盐酸C氨水D氢氧化钠溶液2、下列属于氧化物的是ACu(OH)2 BCaCO3 CHClO DNa2O3、下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氢氧化铝中
2、和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O4、常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是ABCD5、下列实验过程中，不会产生气体的是()ABCD6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NAB在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 LC含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA7、500mL
3、(NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为A(4b-2a)mol/L B(8b-4a)mol/L C(b-a)mol/L D(b-a/2)mol/L8、下列实验现象描述正确的是A将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色9、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白
4、色沉淀的是()ANa、Ca2、SO42-、Cl-BH+、Mg2+、CO32-、S2-CK、Mg2+、SO42-、NO3-DK+、Na+、NO3-、SO42-10、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是装置甲 装置乙 装置丙A选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面B甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好11、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A硅可用于制造光导纤维B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C可用反应Na2SiO3+
5、2HCl2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸DSiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物12、下列反应中属于氧化还原反应的是()ACl2溶于水BCaO溶于水CMgO溶于盐酸DCO2溶于NaOH溶液13、容量瓶上不需要标明的是（ ）A温度B物质的量浓度C规格D刻度线14、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A通入氯气B加入ZnC加入FeD加入Cu15、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是()A硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C二氧化硅中硅元素为4价，
6、二氧化硅具有氧化性D在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子16、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）A将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变C将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于D制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1) 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_。(2)若 A、B、C 为含
7、同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式：_。18、在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能还有K、Ag、Ca2、Ba2、NO3、CO32、SiO32、SO42中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）实验中
8、沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为_；（3）通过实验、和必要计算，求K+的最小浓度_。19、NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_。玻璃管的作用是_。若需使反应停止.可采取的操作是_。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是_(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)_。20、某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示
9、的实验装置：（1）制Cl2的原理：MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2，该反应中的还原剂是_。制Cl2应选用装置_（填字母）。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，褪色的原因_（“相同”或“不同”）。停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。（3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。（4）用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体进行反应的离子方程式_。21、已知某“84 消毒液”
10、瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留两位有效数字）(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(
11、4)仪器 E 使用前必须_。仪器 E上标记有_（填序号）； 质量 温度 刻度线 浓度 容积参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确；故选：D。2、D【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此解答。【详解】A.Cu(OH)2溶于水电
12、离出氢氧根离子和铜离子，属于碱，A不选；B.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B不选；C.HClO溶于水电离出氢离子和次氯酸根离子，属于酸，C不选；D.Na2O是由Na、O两种元素形成的氧化物，D选；答案选D。3、C【解析】A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H+NH3H2O=H2O+NH4，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)33HAl33H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，D错
13、误；答案选C。4、C【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3 NO SO2Cl2, 所以其中所充气体为 NO 的是C。答案：C。5、C【解析】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；B.氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，
14、故C符合题意；D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，故答案选C。【点睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水电离出的极少量的OH-，掌握氯水中各组分的化学性质是解决本题的关键。6、B【解析】A.氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，则0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4 NA，还可能为0. 2 NA，故A错误；B.在标况下SO3为固体，则1 mol SO3体积小于22.4 L，故B正确；C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1 mol FeCl3所生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；D.常温常压下，不能根据气体摩尔体积计算出33.6L氯气的物质的量，不能确定铝是否恰好反应，无法确定转移
