《湖南省汨罗市2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省汨罗市2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省汨罗市2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）序号前者后者序号前者后者A电解质化合物B金属氧化物碱性氧化物C分散系混合物D单质纯净物AABBCCDD2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）ACa2+、Na+、NO3-、SO42-BMg2+、Cl-、Al3+、S
2、O42-CK+、Cl-、HCO3-、NO3-DCa2+、Na+、Fe3+、NO3-3、周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A原子半径逐渐增大B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D简单离子的离子半径减小4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （ ）A电解质B碳酸盐C钠盐D碱5、对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是A铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C二者的氢氧化
3、物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D二者的单质都能与强碱溶液反应生成H26、下列化合物中，属于盐的是（ ）AH2OBH2SO4CKOHDKNO37、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（ ）A氢气B单质硅C白磷D空气8、根据S22e2、Mn24H2O8H5e，推测氧化1.5 mol Mn2需S2的物质的量为A1.5 molB3.75 molC3.25 molD3.125 mol9、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率BH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
4、10、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）ANH4HCO3NH3CO2H2OB3Fe2O2Fe3O4C2CSiO22COSiDNH4NO3N2O2H2O11、下列说法中不正确的是A卢瑟福用粒子散射实验提出带核的原子结构模型B维勒合成尿素实现了无机物向有机物的转化C门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D侯德榜侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中12、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A酸B碱C盐D氧化物13、当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是A钠和氧气 B锌和硫酸 C氢
5、氧化钠和二氧化碳 D氢气和氯气14、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A性质不活泼，不与空气中的成分反应B镁、铝与氧气反应的速率极慢C经过了特殊工艺处理D与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜15、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()ANi和CrBNi和AuCCr和AuDCr和Pt16、下列物质中，属于电解质且能导电的是A固体氯化钠B盐酸C铁片D熔融的氢氧化钠二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由118号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应
6、中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_。（2）化合物E溶于水中的电离方程式为_。（3）实验室将物质C通常保存在_中，请写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。（4）反应的化学方程式为_。（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有_.A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.加热，称重 D.焰色反应18、已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金
7、属单质，则C的化学式为_；写出A与C的溶液反应的离子方程式：_。(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应的离子方程式是_。(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为_。(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应的化学方程式为_。19、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、
8、湿润的红色纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。（1）甲同学实验中（图1）：从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A_，B_。烧杯C中发生反应的离子方程式为_。（2）乙同学实验中（图2）：写出A处反应的离子方程式_。B处实验现象是_。若高锰酸钾的还原产物为Mn2，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为_。20、某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3HCl0。(1)甲得出结论的现象_。(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：_，随后对装置做了如下改进。X
9、、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是_。21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。(2)写出中涉及反应的离子反应方程式:_。(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫
10、_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据题中物质分类可知，本题考查物质分类，运用各物质的分类标准分析。【详解】A. 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物，前者不包含后者，故A错误；B. 碱性氧化物全部是金属氧化物， 而金属氧化物不一定是碱性氧化物，前者包含后者, 故B正确；C. 分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故C 错误；D. 单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质，还可以是化合物，前者不包含后者，故D 错误；答案选B。【点睛】碱性氧化物全部是金属氧化物， 而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高锰酸的
11、酸根。2、B【解析】A. Ca2+、SO42-在溶液中反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不选；B. 四种离子互不反应且均无颜色，在溶液中可以大量共存，故B选；C. H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能大量共存，故C不选；D. Fe3+有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。3、B【解析】根据元素周期律知识可知：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，简单阳离子半径（电子数相同）逐渐减小，简单阴离子（电子数相同）半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，据此判断。【详解】A
12、.同周期元素随原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大而电子层数不变，总的结果是原子半径逐渐减小，A选项错误；B.同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B选项正确；C.同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，即本选项中“氧化物”应改为“最高价氧化物”，C选项错误；D.离子半径的大小与核电荷数和核外电子数相关：核电荷数越大半径越小，电子数越多半径越大。第三周期的简单阳离子电子数相同（均为10），核电荷数越大半径越小；简单阴离子电子数也相同（均为18），所以核电荷数越大半径越小。但第三周期的简单阳离子只有两个电子层，而简单阴离子有三个电子层，所以
13、阴离子的半径比阳离子大，D选项错误；答案选B。【点睛】比较离子半径大小时要注意：既要看核电荷数，又要看电子数；同周期简单离子对金属而言是阳离子，对非金属而言是阴离子，阳离子和阴离子的电子数不相同，电子层数也不相同，同周期的简单阴离子半径大于简单阳离子半径。4、D【解析】碳酸钠既是碳酸盐，也是钠盐，同时还是电解质。但碳酸钠不是碱，选项D不正确，答案选D。5、C【解析】A铁很容易生锈，铝的活泼性比铁强，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，故A错误；B等物质的量的Al、Fe分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是nmol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为:=3：2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生H2的质量之比为：3：2，故B错误；C氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过氧化物化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物化合反应直接制备，故C正确；D铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D错误；故选C。6、D【解析】盐是由金属离子（
