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1、1广广州州市市 2023 届届第第一一学学期期高高三三调调研研测测试试化化学学本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注注意意事事项项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不
2、按以上要求作答无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1O-16S-32Mn-55一一、选选择择题题：本本题题共共 16 小小题题，共共 44 分分。第第 110 小小题题，每每小小题题 2 分分；第第 1116 小小题题，每每小小题题 4 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。1文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是选项ABCD文物名称 明初白釉贴花带盖瓶 北宋木雕罗汉像西汉丝质素纱禅衣西汉文帝行玺金印2生活中处处有化学。下列说
3、法错误的是A明矾可用作自来水消毒剂B节日燃放的焰火与电子跃迁有关C冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关D生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素 C3 Science报道：中国科学家在国际上首次实现从 CO2到淀粉的人工全合成。下列说法错误的是A人工合成淀粉的过程属于化学变化B淀粉属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖C淀粉与纤维素分子式均为n)OHC(5106，两者互为同分异构体D天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能4我国科学家研究发现，室温下甲烷可在铜原子催化下转化为甲醇。下列说法正确的是A甲烷的结构式为B甲醇的沸点比甲烷高C甲烷在该过程中被还原DCu 的价层电子排布式为29s4
4、d3 1 25化学之美不仅美在其外，更深藏于内。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是选项化学之美化学知识A天然的水晶、玛瑙饰品光彩夺目水晶、玛瑙主要成分为硅酸盐B干冰可用在舞台上制造“云雾”干冰升华，吸收大量的热C清晨的阳光射入密林形成光柱水雾属于气溶胶，能产生丁达尔现象D桂林的地下溶洞千姿百态溶洞的形成涉及CaCO3的沉淀溶解平衡6“侯氏制碱法”主要反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl。利用下列装置制备 NaHCO3粗品，能达到实验目的的是7 短周期元素AE在元素周期表中的相对位置如图所示，C的价层电子排布式为1psnnnn。下列说法正确的是ABE2分子呈
5、直线型B原子半径：ABEC含氧酸酸性：EBCDA 和 D 形成的化合物为分子晶体8 向久置氯水中滴加下列试剂，现象和结论均正确的是选项试剂现象结论AAgNO3溶液产生白色沉淀久置氯水中含有ClB石蕊试液变红久置氯水中含有HClOC酸性KMnO4溶液褪色久置氯水中含有ClOD品红溶液褪色久置氯水中含有Cl29下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A向 AgNO3溶液中插入铜片：Ag+CuAg+Cu2+B向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H+OHH2OC向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：SO2+2OHSO23+H2OD向 Na2SO3溶液中滴加双氧水：SO23+H2O2SO24+H2O10
6、电解 H2SO4溶液的装置如图所示，a、b 均为惰性电极。下列说法不正确的是ASO24移向 a 极Bb 极发生氧化反应C转移 2mol e-，理论上阳极产生 11.2L 气体（标准状况下）D电解总反应：2H2O2H2+O211下列对客观事实的解析不正确的是选项客观事实解析CDABE 2 3A用84消毒液(含NaClO)能杀灭细菌NaClO有氧化性BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2有还原性C镀锌铁皮的镀层破损后，仍具有防护功能金属活动性：ZnFeDHF的热稳定性大于HClHF分子间能形成氢键12利用以下装置制备、纯化 CO，并探究 CO 和 Na2O2的反应(CO+Na2O2Na2CO3)。
7、下列说法正确的是A装置 b 中的试剂可选用无水 CaCl2B装置 d 中的试剂可选用 NaOH 溶液C实验开始时，依次点燃 a、c 处酒精灯D加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色13恒容密闭容器中，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在不同温度下 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A21TT B该反应的0HC增大压强有利于提高 SiHCl3的平衡转化率D向平衡体系中通入惰性气体，平衡不移动14不同温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是AT25BA 点和 B 点溶液均呈中性C25时，加入 FeCl3固
8、体，wK增大D25时，通入 HCl 气体，可使溶液由 A 点变到 D 点 3 415据文献报道，利用电催化反应可将 CO2还原为清洁燃料 CO，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是AH+在反应过程中起催化剂的作用B22.4L CO 中含有241002.6个电子C反应都属于氧化还原反应D该过程涉及反应 COOH*+H+eCO*+H2O162022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以 MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示，放电时，正极的电极反应式为 Mg2+2e+V2O5MgV2O5。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式为 Mg-2e
9、Mg2+B充电时，Mg2+嵌入 V2O5晶格中C放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变D若将电解液换成 MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包二二、非非选选择择题题：本本题题共共 4 小小题题，每每小小题题 14 分分，共共 56 分分。17某小组研究 Cu 和 Fe(NO3)3溶液的反应原理。(1)配制 100mL 0.600molL1Fe(NO3)3溶液，需使用的仪器有_（填标号）。(2)提出假设假设 i：Fe(NO3)3溶液中的 Fe3+将 Cu 氧化，反应的离子方程式为；假设 ii：Fe(NO3)3溶液中的 NO3将 Cu 氧化，反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8
10、H+3Cu2+2NO+4H2O。(3)实验探究实验：向 0.600molL1Fe(NO3)3溶液中加入稍过量铜粉并不断振荡，溶液变成深棕色，4 5无气泡产生。向上层清液中滴加 2 滴 K3Fe(CN)6溶液，出现_，说明有 Fe2+生成。实验：向 0.200molL1HNO3溶液中加入稍过量铜粉并不断振荡，未见到明显淡蓝色。已知：常温下，0.600molL1Fe(NO3)3溶液中的c(H+)4.0(5)pH=5 时，溶液中残余的 Fe3+的浓度为_molL1（列出计算式即可）。(6)硫酸锰可用作电解法制备高纯度单质锰的原料，阴极的电极反应式为。19氢气是一种重要的化工原料，可由甲烷水蒸气催化重
11、整的方法制备。CH4与 H2O 重整主要发生下列反应：I)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)1H=+206.3kJmol1II)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)2H=-41.2kJmol1(1)研究表明，反应 II 在 Fe3O4催化下进行，反应历程如下：第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)（慢）;molkJ0.14-1H第二步：3Fe(s)+Fe3O4(s)+4H2(g)（快）H=。下图中能体现反应 II 的能量变化的是（填标号）。(2)已知 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)H=-178.8kJmol-1。向重整反应体系
12、中加入适量多孔CaO 的目的是。(3)CH4与 H2O 重整体系在一定条件下达到平衡后，下列说法不正确的有_。A升高反应温度，反应 I、II 的正反应速率都增大B换用更高效的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率C增大水蒸气的浓度，反应 I、II 的正反应速率都增大D增大体系压强，反应 II 的反应速率保持不变，平衡不移动 6 7(4)一定压强下，将2:1)OH(:)CH(24nn混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如右图所示。图中表示 H2、CO 变化的曲线分别是_、_。从平衡的角度分析 750以后曲线 a 下降的原因是。(5)CH4与 CO2重整也可制备 H2，反应为
13、：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，向体积为 1L 的刚性容器中加入 2mol CH4、1molCO2和催化剂进行重整反应，平衡后 H2的物质的量分数为 25%，该反应的平衡常数为_（保留三位有效数字）。20苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药物，临床上用于治疗慢性淋巴细胞白血病。下面是苯丁酸氮芥的一种合成路线。回答下列问题：(1)A 中碳原子的杂化轨道类型有。(2)D 中官能团的名称为。(3)FG 的反应类型是。(4)E 中 C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为。(5)己知 E 和合成 F 的原子利用率为 100%，EF 的化学方程式为。(6)的芳香族同分异构体中，
14、同时满足如下条件的有_种（不考虑立体异构）。条件：a）能发生银镜反应；b）苯环上有 2 个取代基。7 8(7)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）。8 1广广州州市市 2023 届届第第一一学学期期高高三三调调研研测测试试化化学学参参考考答答案案题号123456789101112131415 16答案AACBADBADBDCDCDB17（14 分，每空 2 分）(1)AC(2)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+(3)深蓝色沉淀i(4)0.600mol/L FeCl3溶液或 0.300mol/L Fe2(SO4)3溶液NO318(14 分，每空 2 分)(1)延长浸出时间
15、、升高温度、增大硫酸溶液浓度、搅拌等(2)SiO2、CaSO4(3)4MnO2+MnS+4H2SO45MnSO4+4H2O(4)B加稀硫酸，c(H+)增大，平衡左移，生成 Mn2+(5)338.105)910()10(10或3938.112)10()10(10(6)Mn2+2eMn19(14 分)(1)4H2O(g)（1 分）-150.8kJmol1（2 分）A（1 分）(2)吸收 CO2，提高 H2的产率；提供热量（答对任意一点得 2 分）(3)BD（2 分）(4)a（1 分）b（1 分）750以后，反应体系以反应 II 为主，反应 II 为放热反应，升高温度，平衡朝逆反应方向进行，H2的量减少。（2 分）(5)1.33mol2L2(2 分，单位不作为扣分点)20(14 分)(1)23sp,sp（各 1 分，共 2 分）(2)羧基，氨基（各 1 分，共 2 分）9 2(3)取代反应（1 分）(4)NOC（2 分）(5)（2分）(6)12（2 分）(7)（3分）10
