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1、 1/8 2022 北京丰台高一（上）期末 化 学 2022.01 考 生 须 知 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用 2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。4.本练习卷满分共 100分，作答时长 9
2、0 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共 50 分）本部分共 25小题，每题只有一个选项正确。1受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是 A侯德榜 B张青莲 C徐光宪 D屠呦呦 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸 BNaCl 溶液 CFe(OH)3胶体 D蔗糖溶液 3下列物质不属于电解质的是 AHNO3 BBa(OH)2 CK2SO4 DCu 4豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是 A泡豆 B磨豆 C沥浆
3、 D煮浆 5下列不属于大气污染物的是 AN2 BSO2 CNO2 DNO 6常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A盐酸 B浓硫酸 C氯化铁溶液 D硫酸铜溶液 7下列关于物质分类的叙述不正确的是 ANH3属于纯净物 BKOH属于碱 CSO3属于氧化物 DNaHSO4属于酸 2/8 8下列关于金属钠的描述不正确的是 A有银白色金属光泽 B密度小于水的 C具有很强的还原性 D在空气中燃烧只生成氧化钠 9下列一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 10我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与 CO2发生反应的是 AH2SO
4、4 BCaO CH2O DNaOH 11下列操作不符合实验安全规范的是 A在通风橱内制备有毒气体 B稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 12下列关于 NaHCO3和 Na2CO3的描述不正确的是 ANaHCO3俗称小苏打 BNa2CO3溶液显碱性，所以 Na2CO3属于碱 C热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 D等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的 CO2的量相等 13在含有大量的 H+、K、Cl的溶液中，不可能大量共存的离子是 AAg BMg2 CSO24 DNO 3 14下列
5、微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 AMg BCu2+CCl DFe2+15实现下列变化需要加入氧化剂的是 ACl2Cl BSO2SO3 CNH+4NH3 DCO2 3CO2 16下列说法不正确的是 AFe 的摩尔质量是 56 g mol-1 B1 mol Cl2的质量是 71g C1 mol N2的体积一定是 22.4 L D1 L 1 mol L-1 NaOH溶液中含有 1 mol Na+17浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A品红溶液褪色，说明有 SO2生成 B石蕊溶液变红，因为发生了反应 SO2+H2O H2SO3 浓硫酸 品红溶液 铜丝 浸 NaOH溶液的棉团 石
6、蕊溶液 3/8 C浸 NaOH溶液的棉团可吸收剩余的 SO2，以防污染空气 D浓硫酸与铜反应的化学方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+SO2+H2O 18向 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 AA点导电率高是 Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是 OH、SO2 4参加反应的实验证据 CAB 段发生反应的离子方程式为 Ba2+OH+SO2 4+H+=BaSO4+H2O DC 点溶液中存在的微粒主要有 H2O、H+、SO2 4 19欲除去粗盐水中的 Mg2+
7、、Ca2+、SO2 4，设计工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是 ANaOH的作用是除去 Mg2+B试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为 BaCl2 C流程图中，操作 x 为过滤 D试剂 c 为盐酸 20下列关于“100 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2、Cl、H2O B若取该溶液 10 mL，其中 c(Ba2)0.01 molL-1 C若取该溶液 10 mL，恰好能与 10 mL 0.1 molL-1 Na2SO4溶液完全反应 D该溶液与 0.1 molL-1 NaCl 溶液中的 c(Cl)相等 21右图的喷泉实
8、验体现出的氨的性质有 还原性 极易溶于水 与水反应生成碱性物质 密度比空气的小 A B C D 22下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=2ClO+H2 B钠与水反应：2Na+H2O=2Na+OH+H2 C铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D铜与稀硝酸反应：Cu+4H+NO3=Cu2+NO2+2H2O 23某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是 A新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子 B向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 C向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性
9、和漂白性 D向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HClO H2O+Cl2 光照 滴有酚酞溶液的水 氨气 4/8 24硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如右图所示（CuS 不溶于水）。下列说法不正确的是 A过程中，生成CuS的反应为 H2S+Cu2+=CuS+2H+B过程中，CuS作还原剂 C过程中，各元素化合价均未改变 D回收 S 的总反应为 2H2S+O2=2H2O+2S 25下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操
10、作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 CO23 B 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2，溶液褪色 SO2具有还原性 C 向 FeCl3溶液中依次滴加 KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+有氧化性 D 向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 NH+4 第二部分（非选择题 共 50 分）26（4分）补齐物质与其用途之间的连线。物质 用途 A碳酸氢钠 a作膨松剂 B浓 硫 酸 b作制冷剂 C液 氨 c作红色涂料 D氧 化 铁 E过氧化钠 d作供氧剂 e作干燥剂 27（3 分）选择完成下列实验的装置。（1）加
11、热 MnO2和浓盐酸的混合物制 Cl2，用 （填序号，下同）。（2）从盐水中获得食盐，用 。（3）实验室收集 SO2，用 。水 5/8 28（6分）我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2（1）作氧化剂的物质是 ，氧元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）反应中每生成 4 mol NH3，参加反应的 N2的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。29（11分）自然界的氮循环如下图所示。（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下（转化
12、所需试剂及条件已略去）：N2 NO NO2 HNO3 硝酸盐如 Ca(NO3)2 写出 NONO2HNO3的化学方程式 、。将 HNO3转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M （写化学式）。（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为 。（3）在微生物作用下实现 NH+4NO2NO3的转化，称为硝化过程。在一定条件下，NH+4被 O2氧化成 NO3，参加反应的 NH+4和 O2的物质的量之比为 。（4）有同学猜测，在 NO3被细菌分解生成 N2的过程中，同时有 O2生成。从化合价变化的角度分析有 O2生成的合理性：。3
13、0（11分）在葡萄酒中添加适量 SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中 SO2的残留量。向反应容器中加入足量 NaOH 溶液，再加入 10 mL 葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。向步骤所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的 SO2全部鼓入盛有足量 H2O2溶液的反应容器中。利用中和反应测定反应容器中生成的 H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗 0.01 molL-1NaOH溶液 6.00 mL。已知：葡萄酒中大部分 SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的 SO2。（1）配制一定体积的 0.01 molL-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有
14、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。（2）步骤中，加入 NaOH的目的是 ，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是 （填序号）。ASO2 3 BSO2 CH2SO3（3）步骤中 SO2与 H2O2发生反应的化学方程式为 。（4）反应容器中生成的 H2SO4的物质的量为 mol。光照 LDH M 6/8（5）国家标准规定了葡萄酒中 SO2残留量不得超过 250 mg L-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中 SO2的残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。（6）若将步骤中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将 （填“偏高”、“不变”或“偏低”）。31.（15 分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时
15、需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。2.KSCN中的硫元素为2 价。3.Fe(OH)3受热分解生成 Fe2O3。实验.检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）将补铁剂碾碎的目的是 。（2）试剂 1是 ，试剂 2 是 。（3）加入试剂 2 后溶液变为浅红色，说明溶液中含有 。（4）能证明溶液中含有 Fe2+的实验现象是 。（5）补全在上述条件下 Fe2+与 H2O2发生反应的离子方程式：H+Fe2+H2O2=+.（6）甲同学猜测深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的 SCN与 H
16、2O2发生了化学反应。a.甲同学猜测的依据是 。b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。实验.测定该补铁剂中铁元素的含量。（7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。（8）人体只能吸收 Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素 C，理由是 。H2O2溶液 试剂2 浅红色溶液 深红色溶液，又迅速变为无色溶液 1 片 补铁剂 碾碎 接近 无色的溶液 过滤 灼烧 i.足量 H2O2溶液 ii.足量试剂 3 m 片 补铁剂 碾碎 接近 无色的溶液 红褐色沉淀 红棕色固体 a g 足量试剂 1 过滤、洗涤 过滤 足量试剂 1 7/8 2022 北京丰台高一（上）期末化学 参考答案 第一部分选择题（共 50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C A B D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A D B C D C B C 题号 21 22 23 24 25 答案 B C D C A 第二部分非选择题（共 50 分）26（4 分）物质 用途 A碳酸氢钠 a作膨松剂
