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1、 1/10 2022 北京顺义高三（上）期末 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zr 91 Ag 108 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2022 年 2 月 4 日至 2 月 20 日，第 24届冬季奥运会将在北京市和张家口市举行。下列冬奥会用品所涉及的材料主要为无机非金属材料的是 A.某款吉祥物冰墩墩玩具缩聚型甲基硅橡胶 B.滑雪服膨体聚四氟乙烯 C.滑雪板 碳纤维 D.冰球硫化橡胶 2.已知：32Ge（锗）与 C 为同族元素，在自然界中锗有 70Ge、72Ge 等稳定同位素。下
2、列说法不正确的是 A.电负性：C Ge B.原子半径：Ge Si C.70Ge、72Ge 原子核外电子数均为 32 D.最高价氧化物对应水化物酸性：H2GeO3H2CO3 3.用 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含 H+总数为 0.01NA B.由 NO2和 N2O4组成的混合气体 4.6g，其所含原子总数为 0.3NA C.6g 金刚石中所含 CC键的数目为 0.5NA D.标准状况下，2.24L 苯的质量为 7.8g 4.香豆素类化合物可以调控植物的生长过程。某种香豆素类化合物的结构表示如下，下列说法正确的是 A.
3、该分子中含有 键和 键 B.该分子中含有 3 种官能团 C.1mol 该分子最多能与 2 mol NaOH发生反应 D.可以用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键 5.有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH3+)、碳负离子(CH3)、甲基(CH3)等微粒。下列说法不正确的是 ACH3+的空间构型为平面三角形 BCH3中所有的原子不都在一个平面内 C键角：CH3 CH3+DCH3的电子式是 6.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.用过量氨水吸收烟气中的少量 SO2：NH3H2O+SO2=NH4HSO3 2/10 催化剂 B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu+
4、4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O C.将 Cl2通入 NaOH溶液中，得到漂白液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O D.常温下 0.1mol/LNaClO的 pH约为 9.7：ClO+H2OHClO+OH 7.顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如下图所示。下列说法正确的是 A.上述反应均为吸热反应 B.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 C.1mol 顺-2-丁烯转化为 1mol 反-2-丁烯放热 4.2kJ D.发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量 8.利用下图装置，能制取并在集气瓶中 d 中收集到干燥纯净气体的是（尾气处
5、理装置已略去）9.我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氮时，催化过程机理如下图所示。下列说法正确的是 A.该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O =4NH3+3O2 B.O2在阴极生成，NH3在阳极生成 C.该固氮过程中利用催化剂提高了反应限度 D.步过程中，均包含极性键的断裂及非极性键的形成 10.直接 H2O2燃料电池（DPPFC）是一种新型电池，其原理示意图如下图所示。下列说法正确的是 A.a 电极为正极 B.电池工作时 b 电极的反应式是：H2O22e=O2+2H+C.电池工作时负极区溶液 pH升高 D.电池工作时电解质溶液中 H+向 a极移动 11.某化学小组通过测定溶液
6、pH，计算 K2Cr2O7溶液中“Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+”的平衡常数，结果如下：实验序号 温度（）K2Cr2O7溶液浓度（mol/L）pH 平衡常数 26.3 0.1000 a 2.5 10-15 26.3 0.3000 3.78 b 50.0 0.1000 3.75 1.01 10-14 气体 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 A H2 稀盐酸+Zn 饱和食盐水 无水氯化钙 B Cl2 浓盐酸+KMnO4 饱和食盐水 浓硫酸 C SO2 浓硫酸+Na2SO3 氢氧化钠溶液 浓硫酸 D NH3 浓氨水+NaOH 浓硫酸 无水氯化钙 3/10 下列说法不合
7、理的是 A.a 大于 3.78，b 等于 2.5 10-15 B.实验对应平衡常数 b 计算式为10-15.120.3000 10-3.782 C.由实验结果可说明该反应为吸热反应 D.向实验的 2mL 溶液中加入 6 滴 6mol/LNaOH溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常数不变 12.借助 pH传感器测得 0.1mol/LNaHCO3溶液在先升温、后降温过程中 pH变化如下图所示：图 1.升温过程中溶液 pH变化 图 2.降温过程中溶液 pH变化 下列有关实验数据的分析中，不合理的是 A.图 1 中 25时，溶液中存在关系：c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)B.图 1
8、中 2545过程，溶液 pH逐渐减小，说明 HCO3及水的电离平衡正移对 pH影响大于 HCO3水解平衡正移对 pH的影响 C.图 1 中 4560过程，溶液 pH逐渐增大，可能是 NaHCO3分解，c(CO32-)逐渐增大导致的结果 D.图 2 中降温过程，溶液 pH逐渐增大，可能是 HCO3或 CO32-水解平衡正移所致 13.聚席夫碱材料能表现出优异的电化学性能，因此在储能方面有较好的应用前景。一种聚席夫碱材料的结构片段如图所示，下列有关说法不正确的是 A.制备该聚合物的反应类型为缩聚反应 B.制备该聚合物的单体中，苯环上氢原子具有相同的化学环境 C.席夫碱聚合物中“C=N”中的氮原子是
9、 sp2杂化 D.该高分子的结构简式为:14.某小组探究镁条与水的反应，下列说法正确的是 实验序号 4/10 操作 实验现象 镁条表面有少量气泡 镁条表面有明显气泡，且产生气泡速率逐渐加快 镁条表面有大量气泡，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 A.实验镁条表面只有少量气泡的原因是镁与水不反应 B.对比，反应速率加快的主要原因可能是热量损失少 C.对比，有大量气泡产生的主要原因是镁抑制了 NH4+水解 D.由实验可知，溶液酸碱性对镁与水反应的影响大于温度对镁与水反应的影响 第二部分 本部分共 5题，共 58 分 15.（9 分）北京时间 2021 年 10 月 16 日，神舟十三号载人飞船发射成功。飞
10、船材料由金 属材料(镁合金、钛合金、铝合金等)和非金属材料加工而成。（1）钛具有较强抗腐蚀性及强度。钛在元素周期表中的位置是 ，基态钛原子的价层电子排布为 ，从结构角度解释 TiCl3中 Ti 还原性较强的原因 。钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示：TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点逐渐增大的原因是 。（2）氧化锆基陶瓷热障涂层是航天发动机的关键技术。下图为立方氧化锆晶胞结构示意图 氧化锆的化学式是 。每个 Zr 周围等距且紧邻的 Zr有 个。若晶胞中距离最近的两个 Zr原子间的距离为 a nm，则立方氧化锆的密度=gcm-3（列出计算式）（1nm=10-9m，阿伏伽德罗常数用
11、NA代表）。16.（10 分）开发 CO2催化加氢直接合成二甲醚技术是有效利用 CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.01 kJ mol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=24.52 kJ mol1 则 CO2催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为 。（2）CO2催化加氢直接合成二甲醚时还会发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2 kJ mol1 熔点/沸点/TiCl4-25 136.5 TiBr4 39 230 TiI4 150 377 5/
12、10 其他条件相同时，反应温度对 CO2平衡总转化率及反应 2.5小时的 CO2实际总转化率影响如图 1 所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应 2.5 小时的二甲醚实际选择性影响如图 2 所示。（已知：CH3OCH3的选择性=100）。图 1 图 2 图 1 中，温度高于 290，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是 。图 2 中，在 240300范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因 。图 1、图 2中 CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性具体数据如下表：据此确定 CO2催化加氢直接合成二甲醚的最佳温度为 。一定温度下，不改变反应时间和
13、温度，能进一步提高 CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性的措施有 （至少写出一项）。（3）一种二甲醚和 CO2直接制备碳酸二甲酯（CH3OCOCH3O）的电化学方法的示意图如下：a 极的电极名称为 （填“阴极”或“阳极”）。b 极的电极反应式为 。17.（14 分）抗心律失常的药物氨基酮类化合物（L）的合成路线如下。度/220 240 260 280 300 CO2实际转化率%7.6 12.4 14.8 18.6 22.9 二甲醚实际选择性%68.7 77.2 61.0 41.5 27.5 6/10 （1）AB 的化学方程式是_。（2）C 分子含有的官能团是_。（3）E 的一种同分异构体具有反
14、式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是_。（4）F 分子中有 3 个官能团，包括 1 个羰基。F 的结构简式是_。（5）的反应类型是_。（6）H的结构简式是_。（7）下列有关说法不正确的是（填序号）_。a.G能与强碱反应生成盐和氨气 b.该合成路线中乙二醇的作用是保护羰基 c.的反应类型是加成反应 d.L 分子存在含有苯环和氨基的同分异构体 18.（13 分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：资料：.含银废催化剂成分：主要含 Ag、-l2O3及少量 MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等.-l2O3为载体，且不溶于硝酸。（1）预处
15、理 过程中，为提高银的浸取速率采取的措施有 ，银与稀硝酸反应的离子方程式是 。（2）分离除杂 7/10 过程中，检验沉淀表面的 Fe3+已洗涤干净的操作是 。过程中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因 。过程中，N2H4H2O被氧化为 N2，同时获得粗银，该反应的离子方程式是 。（3）回收率测定 采用如下方法测定粗银中银的回收率：取 m g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾（NH4Fe(SO4)212H2O）为指示剂，用 c mol/L 的 KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液 v mL。已知：.Ag+SCN-AgSCN（白色）K=1012 Fe3+SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3.Fe
16、3+开始沉淀的 pH为 1.5，完全沉淀的 pH为 2.8.AgSCN 可溶于浓硝酸 判断已达滴定终点时的现象是 。为保证获取数据准确性，滴定时溶液 c(H+)一般控制在 0.11 mol/L 之间，可能原因是 。该工艺获得粗品中银的回收率是 （用字母表示）。（4）精炼 过程利用电解法制备超细银粉的示意图如下，Ag2SO4H2SO4电解液中添加 Ti3+/Ti4+，解决高电流密度下阴极发生析氢反应的问题，并实现 Ti3+/Ti4+循环利用。请结合化学用语解释阴极区附近生成超细银粉的原因 。19.（12 分）某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：【资料】i.Cu2+与 SCN-可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成Cu(SCN)42-。ii.淡黄色、可溶的Cu(SCN)42-，与 Cu2+共存时溶液显绿色。（1）过程溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_。实验 过程 过程 过程 实验 现象 过程：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色；过程：滴加 1 滴 0.1mol/L KSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多；过程：反复多次滴加
